Quimica

Propiedades Periódicas de los metales del grupo 1 y 2

1. Diseño

Problema: ¿Qué se obtiene cuando las sutancias del grupo 1 y 2 se fusionan con el agua y el ácido clorhídrico?Variables

✓ Dependiente: Sustancias Obtenidas en las reacciones

✓ Independiente: sustancias del grupo 1 y 2

✓ Controladas: Agua y Acido Clorhidrico

Materiales y Reactivos:➢ 10 vasos de precipitación de 500ml

➢ Caja Petri

➢ Espátula

➢ 10 vidrios reloj

➢ Marcadores permanentes

➢ Balanza digital ±0.1

➢ Propeta graduada de100ml

➢ Goteras

➢ Agua destilada

➢ Solución de HCL (0,5M)

➢ Litio, Sodio, Potasio, Magnesio y Calcio

➢ Fenolftaleína

➢ Gafas protectores

➢ Mascaracompleta

➢ Guantes quirúrgicos

Procedimiento:

1. Se rotula 5 vasos de precipitación como H2O y otros 5 con el de HCl 0,5ml. En cada vaso con agua se coloca 100cm3 o 100ml de aguadestilada usando la probeta. Del grupo 1 se estudia el comportamiento del Li, Na,K y del grupo2 Mg, Ca.

2. Se analiza la velocidad de reacción de cada elemento transformandolo de moles agramos para poder pesarlos en la balanza electrónica.

❖ (Li) Litio = 0.7±0.1 gramos

❖ (Na)Sodio = 2.3±0.1 gramos

❖ (K)Potasio = 3.9±0.1 gramos

❖ (Mg)Magnesio =2.4±0.1gramos

❖ (Ca) Calcio = 4.0±0.1 gramos

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Conclusión

Se observa las diferentes reacciones de los metales al serexpuestos al agua o al acido clorhidrico y forman hidroxidos al reaccionar con el agua y sales al reaccionar con el ácido clorhídrico.

Evaluación:

Los errores sistemáticos nunca faltan y en estecaso la mala medición y una mala limpieza de los materiales influyeron para que la primera vez no se dieran los resultados esperados pero cuando ya se corrigieron aquellos problemas ya todo se...