Quimica2 Practica12

Escuela Superior Politécnica del Litoral
Instituto de Ciencias Químicas



Laboratorio de Química General II


Práctica #12
CONSTANTE DE SOLUBILIDAD DEL ÁCIDO BENZOICO


Perteneciente a:
Carla Solange Hidalgo Segovia

Paralelo 3

Profesora:
Ing. Judith Elizabeth Flores Rivera



I Término
2013-2014

OBJETIVO
Determinar constante de solubilidad del ácido benzoico experimentalmente.


MATERIALES4 Vasos de precipitación
Balanza
Pera
Pipeta
Agitador
Embudo
Sujetador de embudo
Probeta
Erlenmeyer
Papel filtro
Calentador
Soporte universal
Bureta

REACTIVOS
Agua destilada
Ac. Benzoico
NaOH (0,02M)
Indicador fenolftaleína

PROCEDIMIENTO
Pese 0.5, 1 y 1.5 gr de ácido benzoico y colocarlo respectivamente en 3 vasos graduados.

Agregue 50ml de agua destilada en cada vaso y agite durante 2min.Filtrar uno de los vasos, tome alícuota de 10 ml del filtrado y colóquela en un Erlenmeyer.

Añada 2 gotas de fenolftaleína al filtrado del Erlenmeyer.

Titular con una solución valorada de NaOH (0.02M) y anotar los resultados de volumen consumido del NaOH.

Repetir los 3 pasos anteriores con los siguientes vasos.

TEORÍA
La solubilidad de una sustancia es la máxima cantidad de la misma que puededisolverse en un determinado volumen (o masa) de disolvente o disolución a una temperatura determinada, y corresponde a la concentración de la disolución saturada.

Los casos más interesantes son las disoluciones acuosas. La solubilidad de una sustancia en agua, a una temperatura dada, es un valor constante y característico de cada sustancia. Se mide generalmente en moles o gramos de sólidodisuelto por litro de disolvente (mol/litro o gramos/litro). Por ejemplo, la solubilidad de la sal común (cloruro de sodio) es muy alta, de 359 gramos por litro de agua, de manera que el volumen de la disolución formada es mucho mayor de un litro al disolver los 359 g de sal.

Sin embargo, como vas a tratar sustancias poco solubles, al añadir una cantidad de sólido muy pequeña a un litro de agua,disolviéndose todo el sólido, el volumen de la disolución casi no varía, y sigue siendo prácticamente de un litro. Por esta razón, son equivalentes las medidas de solubilidad por litro de disolvente o por litro de disolución, con la ventaja en este último caso de que ya es una medida de concentración (moles de sólido disueltos por litro de disolución).

Al disolver sustancia, los iones se separan y sereparten por la disolución. Pero llega un momento en que ya no se disuelve más sólido, la disolución se satura y los cristales sin disolver precipitan al fondo del recipiente.



Sustancias poco solubles o muy solubles
Solamente vas a tener en cuenta la solubilidad de sales, hidróxidos y óxidos poco solubles. En todos los casos, se trata de compuestos iónicos, cuyo mecanismo de disolución enagua ya has visto al estudiar las propiedades de las sustancias.
Una sustancia se considera soluble si se puede preparar una disolución a 25 ºC con una concentración mayor de 0,1 mol/L sin que aparezca precipitado; es poco soluble si su concentración en disolución está entre 10-3 y 0,1 mol/L , y se considera muy poco soluble (o insoluble, aunque realmente todas las sustancias se disuelven algo) sisu concentración en disolución es menor de 10-3 mol/L.
EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD
Es cualquier tipo de relación de equilibrio químico entre los estados sólido y disuelto de un compuesto en la saturación.
La sustancia que se disuelve puede ser un sólido orgánico como el azúcar o un sólido iónico como la sal de mesa. La principal diferencia es que los sólidos iónicos se disocian en sus ionesconstituyentes, cuando se disuelven en agua. La mayor parte de las veces, el agua es el disolvente de interés, aunque los mismos principios básicos son aplicables a cualquier disolvente.



EFECTOS DE TEMPERATURA
La solubilidad es sensible a los cambios en la temperatura. Por ejemplo, el azúcar es más soluble en agua caliente que en agua fría. Esto ocurre debido a que las constantes de solubilidad,...