Quimica2 Practica5
Páginas: 5 (1172 palabras)
Publicado: 17 de octubre de 2016
Escuela Superior Politécnica del Litoral
Instituto de Ciencias Químicas
Laboratorio de Química General II
Práctica #5
CORROSIÓN
Perteneciente a:
Carla Solange Hidalgo Segovia
Paralelo 3
Profesora:
Ing. Judith Elizabeth Flores Rivera
I Término
2013-2014
OBJETIVO
Demostrar el proceso y efecto de la corrosión en una muestra metálica en contacto con el agua y aire
MATERIALES YREACTIVOS
Vaso de 250ml
Tubo de ensayo
Lana de hierro
Solución de ferrocianuro de potasio, K4Fe(CN)6
Cloruro de sodio, NaCl
PROCEDIMIENTO
Primera Parte: Corrosión de hierro en el agua
Mezclar en un vaso 10ml de solución de NaCl (2%) con el 1ml de la solución de ferrocianuro de potasio.
Introducir en la solución anterior un pedazo de lana de hierro.
Segunda Parte: Corrosión de hierro en el aireIntroducir en un tubo de ensayo, un pedazo de lana de hierro humedecido.
Colocar el tubo en un vaso con agua e igualar el nivel del agua dentro y fuera del tubo de ensayo.
Determinar la altura de la columna del aire al inicio y después de 40 min.
TEORÍA
La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por mediode una reacción electroquímica.
La corrosión es la interacción de un metal con el medio que lo rodea (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.), produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas.
La corrosión es un fenómeno electroquímico. La manera de corrosión de los metales es un fenómeno natural que ocurre debido a la inestabilidad termodinámicade la mayoría de los metales.
En efecto, salvo raras excepciones (el oro, el hierro de origen meteorítico), los metales están presentes en la Tierra en forma de óxidos.
Desde la prehistoria, toda la metalurgia ha consistido en reducir los óxidos en bajos hornos, luego en altos hornos, para fabricar el metal. La corrosión, de hecho, es el regreso del metal a su estado natural, el óxido.
Lacaracterística fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrolito (por esta razón, también se suele llamar corrosión húmeda, aunque el electrólito también puede ser sólido), ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regionescatódicas.
La velocidad a que un material se corroe es lenta y continua todo dependiendo del ambiente donde se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va creando una capa fina de material en la superficie, que van formándose inicialmente como manchas hasta que llegan a aparecer imperfecciones en la superficie del metal.
Este mecanismo indica que el metal tiende a retornar al estado primitivo ode mínima carga, siendo la corrosión por tanto la causante de grandes perjuicios económicos en instalaciones enterradas o en superficie. Por esta razón es necesaria la utilización de la técnica de protección catódica.
TIPOS DE CORROSIÓN:
Se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído, las más comunes son:
1. Corrosión uniforme: donde la corrosión química o electrolítica actúauniformemente sobre toda la superficie del metal.
2. Corrosión galvánica: ocurre cuando metales diferentes se encuentran en contacto, ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual favorece la aparición de un metal como ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia de potencial el material con más activo será el ánodo.
3. Corrosión por picaduras: aquí se producen hoyos o agujeros poragentes químicos. Corrosión intergranular: es la que se encuentra localizada en los límites de grano, esto origina pérdidas en la resistencia que desintegran los bordes de los granos.
4. Corrosión por esfuerzo: se refiere a las tensiones internas luego de una deformación en frío.
PROTECCIÓN CONTRA LA CORROSIÓN
Dentro de las medidas utilizadas industrialmente para combatir la corrosión están...
Instituto de Ciencias Químicas
Laboratorio de Química General II
Práctica #5
CORROSIÓN
Perteneciente a:
Carla Solange Hidalgo Segovia
Paralelo 3
Profesora:
Ing. Judith Elizabeth Flores Rivera
I Término
2013-2014
OBJETIVO
Demostrar el proceso y efecto de la corrosión en una muestra metálica en contacto con el agua y aire
MATERIALES YREACTIVOS
Vaso de 250ml
Tubo de ensayo
Lana de hierro
Solución de ferrocianuro de potasio, K4Fe(CN)6
Cloruro de sodio, NaCl
PROCEDIMIENTO
Primera Parte: Corrosión de hierro en el agua
Mezclar en un vaso 10ml de solución de NaCl (2%) con el 1ml de la solución de ferrocianuro de potasio.
Introducir en la solución anterior un pedazo de lana de hierro.
Segunda Parte: Corrosión de hierro en el aireIntroducir en un tubo de ensayo, un pedazo de lana de hierro humedecido.
Colocar el tubo en un vaso con agua e igualar el nivel del agua dentro y fuera del tubo de ensayo.
Determinar la altura de la columna del aire al inicio y después de 40 min.
TEORÍA
La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por mediode una reacción electroquímica.
La corrosión es la interacción de un metal con el medio que lo rodea (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.), produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas.
La corrosión es un fenómeno electroquímico. La manera de corrosión de los metales es un fenómeno natural que ocurre debido a la inestabilidad termodinámicade la mayoría de los metales.
En efecto, salvo raras excepciones (el oro, el hierro de origen meteorítico), los metales están presentes en la Tierra en forma de óxidos.
Desde la prehistoria, toda la metalurgia ha consistido en reducir los óxidos en bajos hornos, luego en altos hornos, para fabricar el metal. La corrosión, de hecho, es el regreso del metal a su estado natural, el óxido.
Lacaracterística fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrolito (por esta razón, también se suele llamar corrosión húmeda, aunque el electrólito también puede ser sólido), ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regionescatódicas.
La velocidad a que un material se corroe es lenta y continua todo dependiendo del ambiente donde se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va creando una capa fina de material en la superficie, que van formándose inicialmente como manchas hasta que llegan a aparecer imperfecciones en la superficie del metal.
Este mecanismo indica que el metal tiende a retornar al estado primitivo ode mínima carga, siendo la corrosión por tanto la causante de grandes perjuicios económicos en instalaciones enterradas o en superficie. Por esta razón es necesaria la utilización de la técnica de protección catódica.
TIPOS DE CORROSIÓN:
Se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído, las más comunes son:
1. Corrosión uniforme: donde la corrosión química o electrolítica actúauniformemente sobre toda la superficie del metal.
2. Corrosión galvánica: ocurre cuando metales diferentes se encuentran en contacto, ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual favorece la aparición de un metal como ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia de potencial el material con más activo será el ánodo.
3. Corrosión por picaduras: aquí se producen hoyos o agujeros poragentes químicos. Corrosión intergranular: es la que se encuentra localizada en los límites de grano, esto origina pérdidas en la resistencia que desintegran los bordes de los granos.
4. Corrosión por esfuerzo: se refiere a las tensiones internas luego de una deformación en frío.
PROTECCIÓN CONTRA LA CORROSIÓN
Dentro de las medidas utilizadas industrialmente para combatir la corrosión están...
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