Quimicainorganica

Ingeniería Química
Cátedra: Química Inorgánica
Docentes: González, Carlos J.
González Mercado, Griselda V.

Curso: 2V1

Trabajo Práctico de Laboratorio N° 3
Reacciones de precipitación y formación de complejos

Integrantes:
Barragán Fernández, Guadalupe Legajo: 59791
Carrasco Arana, Samira Legajo:61124
Fabbro, Evelyn Legajo: 61072

Córdoba, 23 de Abril de 2012

INTRODUCCION
La reacción de precipitación es un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado. Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución. En las reacciones deprecipitación por lo general participan compuestos iónicos.
Para este proceso se define el producto de solubilidad Kps que es una constante de equilibrio a partir de la cual podemos calcular su solubilidad, que es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en 1l de disolvente a una determinada temperatura. Al Kps lo expresamos en función de las concentraciones. En una disolución el producto delas concentraciones de los iones disueltos elevadas a potencias adecuadas proporciona una constante Qps que permite explicar y predecir cuán completa será la reacción de precipitado. Siempre que este valor en una disolución sea superior al valor del producto de solubilidad (Qps >Kps), se combinaran iones positivos y negativos, formando un precipitado, a fin de disminuir la concentración ensolución, hasta alcanzar el valor del Kps ( equilibrio).
Por otro lado un compuesto de coordinación es el conjunto formado por un átomo o ión metálico central, formando enlaces coordinados con un número de iones, átomos o moléculas, que reciben el nombre de ligandos. La formación de un compuesto de coordinación se puede interpretar como una reacción entre un ácido de Lewis y una base de Lewis,entre los que se establece un enlace covalente coordinado o dativo.
El número máximo de enlaces coordinados que puede formar un catión se conoce como índice de coordinación.
El principio de Le Châtelier establece que el equilibrio entre dos especies se desplaza hacia el complejo acuoso al extraerle energía, esto es a lo que se llama equilibrio de iones complejos.
Para el presente informe sepresentan los siguientes objetivos a cumplir:
* Facilitar la comprensión de mecanismos de reacciones químicas de precipitación y de formación de complejos, como base para la caracterización de complejos.
* Aplicar los conceptos teóricos a la explicación de los observaciones realizadas, así facilitar la comprensión del comportamiento de los complejos
* Aplicar técnicas de precipitación ycomplejometría en la cuantificación de cationes y aniones en agua.

DETALLES EXPERIMENTALES
Experiencia 1: Obtención de haluros de plata.
Se colocó en tres tubos de ensayo unos 5ml de solución 1M de: (1) KCl, (2) KBr, (3) KI, a continuación se agregaron a cada uno de ellos, una gota de solución de AgNO3.
Experiencia 2: Reactividad de los haluros de plata con amoniaco.
Se separaron unaalícuota de los precipitados anteriores y se agregó una gota de solución de NH4OH al 25%.
Experiencia 3: Confirmación de la presencia de plata en las disoluciones amoniacales obtenidas.
Para confirmar la presencia de los iones Ag+ en las disoluciones amoniacales obtenidas:
Se separó una alícuota de solución de la experiencia anterior y se adicionó un exceso de HNO3 al 20%.

Experiencia 5: Hidroxocomplejos.

En cinco tubos de ensayo se colocaron 5ml de: Zn+2, Ca+2, Cu+2, Fe+2, Fe+3. A cada uno se le añadió una gota de NaOH. Luego de observar el resultado se continuó agregando el reactivo precipitante.

Experiencia 6: amino complejo.

En cinco tubos de ensayo se colocaron 5ml de: Zn+2, Ca+2, Cu+2, Fe+2, Fe+3. A cada uno se le añadió una gota de NH4OH. Luego de observar el resultado...