quimico

UNIVERSIDAD DE TARAPACÁ FACULTAD DE CIENCIAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA


Sistema Periódico

Apuntes preparados por: Profesor Sergio Boggioni Casanova.

El descubrimiento de la periodicidad: Durante los primeros 25 años del siglo XIX, se descubrieron 20 nuevos elementos. A medida que el número de elementos conocidos aumentaba, resultaron evidentes las semejanzasfísicas y químicas entre algunos de ellos. Los químicos buscaron algún principio natural que sirviera para agrupar los elementos similares. Döbereiner descubrió en 1817 que en muchos casos se pueden agrupar elementos semejantes en ternos de pesos atómicos crecientes; el elemento de la mitad tiene un peso atómico que es el promedio entre el más pesado y el más liviano.

Tabla de Döbereiner:Litio 7 Calcio 40 Cloro 35 Azufre 32
Sodio 23 Estroncio 88 Bromo 80 Selenio 79
Potasio 39 Bario 137 Yodo 129 Telurio 129
______ _______ _____ ______
Promedio: 23 89 8280

Cien años después, en 1913 H.G.J. Moseley descubrió el principio de la clasificación moderna: las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos. El descubrimiento de esta periodicidad o Ley Periódica, necesitó dos acontecimientos anteriores:
1.- El establecimiento de una serie de pesos consistentes y dignos de confianza. 2.- La formulacióndel concepto de átomo nuclear con un número definido de protones en el núcleo, igual al número de electrones que giran a su alrededor.

Los primeros intentos notables de clasificación se hicieron después de la Conferencia de Karls-ruhe (1860), donde el químico italiano Estanislao Cannizzaro convenció a muchos de los presentes de la validez de la hipótesis de Abogador (las moléculas de los gasescomunes son diatómicas). El desacuerdo acerca de los pesos atómicos del oxígeno, el carbono, el hidrógeno y otros elementos desapareció, haciéndose posible una clasificación significativa de los elementos basada en sus pesos atómicos. Como veremos, el orden ascendente de los elementos de acuerdo con sus pesos atómicos es casi idéntico al orden según los números atómicos y la clasificación basadaen los unos casi equivale a la clasificación basada en los otros.

En 1868 el químico inglés J.A.R. Newlands leyó ante los miembros de la real Sociedad Química de Londres un trabajo titulado “La ley de las octavas y las causas de relaciones numéricas entre los pesos atómicos”, presentando una tabla en la cual había ordenado los elementos según sus pesos atómicos, intentó demostrar que cada ochoelementos de la serie se repetían ciertas propiedades físicas similares. Desafortunadamente, entonces faltaban muchos elementos por descubrir, por lo cual la Ley de las octavas no fue suficientemente válida. Las ideas de Newlands parecieron absurdas a muchos de sus colegas, quienes lo ridicularizaron y lo desanimaron a continuar su trabajo. Esta injusticia fue reparada 19 años después, cuando lareal Sociedad le otorgó la medalla Davy, cinco años después de haber concedido análoga distinción a Mendeleev y Meyer, considerado como codescubridores de la Ley Periódica.


Dimitri Ivanovich Mendeleev (ruso) y Lulius Lothar Meyer (alemán) descubrieron independientemente que los elementos pueden sintonizarse a base de su peso atómico. Cuando se ordenan según dicho peso, las propiedades químicasy físicas se repiten en forma regular o periódica.

La tabla de Mendeleev representa las regularidades periódicas de los elementos químicos. Mendeleev no ordenó ciegamente los elementos según el peso atómico, Se guió por otro principio muy importante. Insistió en que sólo los elementos con propiedades químicas y físicas semejantes podían ser miembros de un mismo grupo o familia. Así, como el...