Quimico
Páginas: 3 (699 palabras)
Publicado: 13 de febrero de 2013
Método de redox para balancear ecuaciones (reducción-oxidación )
Una reacción de óxido-reducción es una reacción en la que existe pérdida de electrones en un átomo y ganancia de electrones en otroen igual número, además hay desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.). Pasos a seguir para el balanceo de ecuaciones por el método redox. A. Determina losnúmeros de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación. Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tomará en cuenta lo siguiente: • • • • • Una molécula eseléctricamente neutra, tiene la misma cantidad de cargas positivas y negativas. El hidrógeno casi siempre trabaja con número de oxidación +1, a excepción de los hidruros metálicos donde trabaja con –1. Eloxígeno casi siempre trabaja con número de oxidación –2, a excepción de los peróxidos donde trabaja con –1. Todo elemento que se encuentre sólo, (sin combinar), tiene número de oxidación igual a cero. Losmetales de las familias 1,2 y 3 presentan estado de oxidación positivos e igual al número que indica su familia.
B. Una vez determinados los números de oxidación de cada elemento que interviene enla ecuación, se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo para ver qué elemento químico cambia sus números de oxidación; por ejemplo:
KCl+5O3-2KCl-1 + O20
Los elementos cambian su número de oxidación son el cloro y el oxígeno, ya que el oxígeno pasa de –2 a 0 y el cloro de +5 a –1. C. Se comparan los números de oxidación de los elementosque variaron en la escala de óxido-reducción. Ejemplo:
KCl+5O3-2
KCl-1 + O20
El cloro se reduce en seis electrones y el oxígeno se oxida en dos.
D. Se anotan en dos ecuaciones auxiliares loselementos que cambian en su número de oxidación, y en cuantos electrones, de acuerdo con la siguiente tabla
El cloro se reduce en 6, esto es, porque pasa de cloro + 5 a cloro –1; revisando en...
Una reacción de óxido-reducción es una reacción en la que existe pérdida de electrones en un átomo y ganancia de electrones en otroen igual número, además hay desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.). Pasos a seguir para el balanceo de ecuaciones por el método redox. A. Determina losnúmeros de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación. Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tomará en cuenta lo siguiente: • • • • • Una molécula eseléctricamente neutra, tiene la misma cantidad de cargas positivas y negativas. El hidrógeno casi siempre trabaja con número de oxidación +1, a excepción de los hidruros metálicos donde trabaja con –1. Eloxígeno casi siempre trabaja con número de oxidación –2, a excepción de los peróxidos donde trabaja con –1. Todo elemento que se encuentre sólo, (sin combinar), tiene número de oxidación igual a cero. Losmetales de las familias 1,2 y 3 presentan estado de oxidación positivos e igual al número que indica su familia.
B. Una vez determinados los números de oxidación de cada elemento que interviene enla ecuación, se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo para ver qué elemento químico cambia sus números de oxidación; por ejemplo:
KCl+5O3-2KCl-1 + O20
Los elementos cambian su número de oxidación son el cloro y el oxígeno, ya que el oxígeno pasa de –2 a 0 y el cloro de +5 a –1. C. Se comparan los números de oxidación de los elementosque variaron en la escala de óxido-reducción. Ejemplo:
KCl+5O3-2
KCl-1 + O20
El cloro se reduce en seis electrones y el oxígeno se oxida en dos.
D. Se anotan en dos ecuaciones auxiliares loselementos que cambian en su número de oxidación, y en cuantos electrones, de acuerdo con la siguiente tabla
El cloro se reduce en 6, esto es, porque pasa de cloro + 5 a cloro –1; revisando en...
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