quimicologiA

Tarea Preparatoria 3
Nomenclatura
1. Nombre los compuestos de los incisos a - d y escriba las fórmulas de los compuestos de los incisos e - h.
a. NaBr
b. Rb2O
c. CaS
d. AlI3
e. Fluoruro de estroncio
f. Seleniuro de aluminio
g. Nitruro de potasio
h. Fosfuro de magnesio

2. Escriba la fórmula de cada uno de los siguientes compuestos:
a. Cloruro de Zinc
b. Fluoruro de estaño (IV)c. Nitruro de calcio
d. Sulfuro de aluminio
e. Seleniuro de mercurio (I)
f. Yoduro de plata
g. Hidróxido de plomo
h. Fosfato de hierro (II)
i. Hipoclorito de calcio
j. Carbonato de cobalto (III)

3. Nombre cada uno de los siguientes compuestos:
a. CuI
b. CuI2
c. CoI2
d. Na2CO3
e. NaHCO3
f. SF6
g. BaCrO4
h. NH4NO3
i. Au(OH)3
j. H4P2O7

4. Cada uno de los siguientes compuestostiene nombre incorrecto. Indique porqué es incorrecto y cuál es el nombre correcto:
a. FeCl3, Cloruro de hierro
b. NO2, óxido de nitrógeno (IV)
c. CaO, monóxido de calcio (II)
d. Al2S3, trisulfuro de dialuminio
e. FePO4, fosfuro de hierro (II)
f. P2S5, sulfuro de fosforo
g. Na2O2, óxido de sodio
h. HNO3, ácido nítrico
i. H2S, ácido sulfúrico







5. Escribir la fórmula y elnombre de los compuestos que se obtienen al unir los cationes que encabezan cada fila con los aniones que encabezan cada columna.

OH-
NO2-
SO4-
HAsO3-2
PO4-3
SiO4-
TI+






Rb+






Cu+2






Fe+3






Pb+4






Mn+2







6. Escribir la fórmula de los compuestos que se obtienen al unir los radicales que encabezaban cada fila con los elementosque encabezan cada columna.

de plomo (IV)
cuproso
áurico
Selenato



Perbromato



Nitrito



Selenito



Sulfito



Permanganato



Hipoclorito




7. A partir del nitrógeno, escriba todos los anhídridos y oxácidos con sus nombres que se forman.

Estequiometría
1. ¿Por qué es necesario balancear las ecuaciones químicas?
Porque se debe obedecer la leyde conservación de masa, que establece que la masa no se crea ni se destruye, por lo cual el número y tipo de átomo en ambos lados de la flecha en una ecuación deben ser iguales.
2. ¿Qué información nos da una fórmula? Y ¿cuál una ecuación?
La fórmula es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula.Las ecuaciones son el modo de representar a las reacciones químicas.
3. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa mejor la reacción?
a. 6N2 + 6H2 4 NH3 + 4N2
b. N2 + H2 NH3
c. N + 3H NH3
d. N2 + 3H2 2 NH3
e. 2N2 + 6H2 4 NH3
Justifique su elección y explique qué es incorrecto en las opciones no elegidas.
El producto es NH3, por loque el número máximo de moléculas de NH3 es de 4. En 4NH3, hay 4 N que se utilizan, por lo que queda 8, que es 4N2.
4. Considere la ecuación 2A + B A2B. Si mezcla 1.0 mol de A con 1.0 mol de B, ¿Qué cantidad de moles de A2B puede producirse?
Si 2 moles de A producen 1 mol de A2B
1 mol de A produce x mol A2B = 1*1/2 = 0.5 mol A2B
5. Según la ley de conservación de lamasa, en una reacción química la masa no se crea ni se destruye. ¿Por qué no es posible simplemente sumar las masas de dos reactivos para determinar la masa total de producto?
Porque eso únicamente se hace si se consumen totalmente los dos. Normalmente no ocurre esto, y se tiene que calcular el que se consume, con este se calcula la masa de producto obtenido.
6. ¿Qué cantidades (moles)representan cada una de las siguientes muestras?
a. 20mg de cafeína, C8H10N2O2
La masa molar del C8H10N2O2 es 166.1780g 0.0200g * 1mol / 166.1780g = 1.204*10-4moles
b. 2.72 x 1021 moléculas de etanol, C2H5OH

c. 1.50g de hielo seco, CO2
d. 5,000pg de vitamina C, C6H8O6
e. 1.5 x 1016 átomos de BF3
7. ¿Cuántos átomos de nitrógeno hay presentes en 5g de cada una de las siguientes...