Química básica II

PROPIEDADES COLIGATIVAS


RESUMEN

EFECTOS DE LA PRESION OSMOTICAS
Evidenciamos la diferencia entre los tipos de ósmosis (endósmosis y exósmosis); colocamos rodajas de pepino en agua y una solución con agua y sal con una concentración 1M. Los pepinos sumergidos en agua experimentaron endósmosis (se hidrataron) y los que estaba contenidos en agua y sal una exósmosis se deshidrataronseveramente.

Formamos una especie de bolsa con papel celofán llenándola de una solución con azúcar y 3 gotas de indicador rojo de metilo, luego introdujimos la bolsa en un beaker que contenía 40 ml de NaOH 0,2 N, posteriormente cambiamos el beaker con solución básica por otro que contenía una solución de ácido clorhídrico (HCl).

ELEVACION DEL PUNTO DE EBULLICION EN UNA SOLUCION DE SOLUTOIONICO
Calculamos el punto de ebullición de un soluto iónico el NaCl con una concentración 0,1 m en 0,05 kg de agua; con ayuda de un montaje para hallar un punto de ebullición (montaje de tubo de thiele) con una presión de 560 mmHg hallamos el punto de ebullición a 98 °C.

ELEVACION DEL PUNTO DE EBULLICION EN UNA SOLUCION DE SOLUTO MOLECULAR
Calculamos le punto de ebullición de un soluto molecularla sacarosa con una concentración 0,1 m en 0,05 kg de agua; con ayuda de un montaje para hallar un punto de ebullición (montaje de tubo de thiele) con una presión de 560 mmHg hallamos el punto de ebullición a 96 °C.
Calculamos le punto de ebullición del agua; con ayuda de un montaje para hallar un punto de ebullición (montaje de tubo de thiele) con una presión de 560 mmHg hallamos el punto deebullición a 92 °C.

DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACION
En un beaker agregamos hielo y reportamos una temperatura de 4 °C, luego adicionamos NaCl 0,1 m y reportamos un descenso de temperatura a 2 °C.

DESCENSO DE LA PRESION
En dos erlenmeyer agregamos una solución de NaCl 1M en 30 ml de agua, y otra con 30 ml de agua, evidenciamos el descenso de la presión elevando la temperatura a ambassoluciones y ayudándonos de dos globos para observar cual de los dos soluciones cambiaba a estado gaseoso más rápido y quien regresaba en a él en el menor tiempo cuando descendíamos la temperatura, como conclusión encontramos que la solución de agua con NaCl se evaporaba más rápido y tardaba mas en regresar a su estado inicial que el agua.



PALABRAS CLAVE

Ebullición, Ósmosis, Presión, Punto deCongelación, Difusión

INTRODUCCIÓN

Las propiedades Coligativas son aquellas que (sólo dependen de la concentración molecular (N° de partículas) y no de la naturaleza de la sustancia)2. La presión osmótica (es la difusión de un cuerpo a través de una membrana)3. La osmosis hace parte de la difusión, un tipo de propiedad Coligativa que (es el fenómeno por el cual, en las soluciones, lasdistintas sustancias tienden a ocupar todo el volumen de la solución)4. La elevación del punto de ebullición (El punto de ebullición es la temperatura en la que la presión de vapor resulta igual a la presión del medio que está situado en torno al líquido)5. El punto de congelación (de un líquido es la temperatura a la que dicho líquido se solidifica debido a una reducción de temperatura)6.MATERIALES Y MÉTODOS

EFECTOS DE LA PRESION OSMOTICAS:

En dos beakers agregamos 50 ml de H20 y 50 ml de una solución de H20 con NaCl 1M respectivamente; luego adicionamos rodajas de pepino. Observamos los cambios al transcurrir 5 días.

Formamos una bolsa con papel celofán llenándola de una solución con azúcar 0,1 M y a esta le agregamos 3 gotas de indicador rojo de metilo disponible en lapráctica, luego introdujimos la bolsa en un beaker que contenía 40 ml de NaOH 0,2 N, observamos los cambios que ocurrieron durante 30 minutos; posteriormente cambiamos el beaker con solución básica por otro que contenía una solución de ácido clorhídrico (HCl) en 40 ml al 10%, observamos los cambios y posteriormente comparamos los experimentos.

ELEVACION DEL PUNTO DE EBULLICION

Calculamos...