Química

I.E.S. SAN FULGENCIO. Departamento de Física y Química. Química 2º Bachillerato.
Apuntes de termoquímica.

TERMOQUÍMICA
CONTENIDOS
1.2.3.-

Sistemas, estados y funciones de estado.
Primer principio de la Termodinámica.
Energía interna y entalpía. Reacciones a volumen y a presión constante.

4.-

Entalpía estándar de reacción.

3.1. Relación entre ambas.
4.1. Ecuacionestermoquímicas.

5.6.7.8.-

Entalpía estándar de formación.
Cálculo de las entalpías de reacción a partir de entalpias de formación.
Ley de Hess.
Energía o entalpía de enlace de enlace.
8.1. Cálculo de la energía de reacción a partir de entalpías de enlace aplicando la ley
de Hess.

9.-

Entropia.
9.1. Segundo principio de la termodinámica.
9.2. Tercer principio de la termodinámica.

10.-Energía libre de Gibbs.
11.- Espontaneidad de las reacciones químicas. Influencia de la temperatura.

SISTEMAS
Es una parte pequeña del universo que se aísla para someterla a estudio.
El resto se denomina ENTORNO.
Al conjunto sistema + entorno se le denomina UNIVERSO.
Los sistemas pueden ser:
• Abiertos (intercambia materia y energía con el entorno).
• Cerrados (no intercambia materia y síenergía).
• Aislados (no intercambia ni materia ni energía).
En las reacciones químicas:
SISTEMAS = Conjunto de Sustancias químicas (reactivos y productos)

DEFINICIÓN DE TERMOQUÍMICA.
Es la parte de la Química que se encarga del estudio del intercambio energético de
un sistema químico con el exterior.
Hay sistemas químicos que evolucionan de reactivos a productos desprendiendo
energía. Sonlas reacciones exotérmicas.
F. Javier Gutiérrez Rodríguez

Página 1 de 12

I.E.S. SAN FULGENCIO. Departamento de Física y Química. Química 2º Bachillerato.
Apuntes de termoquímica.

Otros sistemas químicos evolucionan de reactivos a productos precisando energía.
Son las reacciones endotérmicas.

VARIABLES TERMODINÁMICAS
Son magnitudes que pueden variar a lo largo de un proceso (porejemplo, en el
transcurso de una reacción química) y que sirven para describir el sistema. Si no dependen del camino empleado para pasar de un estado a otro y sólo lo hacen de dicho estado,
se denominan variables de estado y tienen, pues, un valor único para cada estado del
sistema. Su variación sólo depende del estado inicial y final y no del camino desarrollado.
Son funciones de estado:Presión, temperatura, energía interna, entalpía.
NO lo son: calor, trabajo.
Las ecuaciones que relacionan diversas variables de estado se denominan funciones de estado. Por ejemplo: PV = nRT.

TRABAJO DE EXPANSIÓN
El trabajo desarrollado por un sistema cuando se expande se puede calcular según la siguiente expresión: W = – p · ∆V. Dependiendo del proceso:
-

Isocórico (a V constante): W = 0 JIsobárico (a P constante): W = -P∆V
Isotérmico (a T constante): W = nRTlnV2/V1

PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA
ENERGÍA INTERNA (U): es la energía total del sistema. Representa la suma de las
energías cinéticas y potencial de todas las partículas que componen un sistema. En los
gases ideales está relacionada directamente con la temperatura, por lo que en procesos
isotérmicos suvariación es cero.
• Es imposible medirla.
• En cambio, sí se puede medir su variación.
El primer principio de la termodinámica no es más que una reformulación del principio
de conservación de la energía. Cuando se lleva a cabo un proceso termodinámico (por
ejemplo, una reacción química) la variación de energía interna en el sistema será igual a
la suma del calor puesto en juego y el trabajodesarrollado por o sobre el sistema.
∆U = Q + W
Actualmente, se sigue el criterio de que toda energía aportada al sistema (desde el entorno)
F. Javier Gutiérrez Rodríguez

Página 2 de 12

I.E.S. SAN FULGENCIO. Departamento de Física y Química. Química 2º Bachillerato.
Apuntes de termoquímica.

se considera positiva, mientras que la extraída del sistema (al entorno) se considera negativa....