química

 Equilibrio Heterogéneo: Cuando el equilibrio químico se establece una fase (una mezcla de gases, una solución líquida) tenemos entonces un equilibrio homogéneo. Cuando el equilibrio consta de más de una fase (gas y sólido, o líquido y sólido) se dice, entonces, que el equilibrio es heterogéneo. Una solución saturada en equilibrio con soluto si disolver es un ejemplo clásico de equilibrioheterogéneo. Por el momento nos limitaremos a reacciones gas - sólido. La velocidad e una reacción con dos fases dependen del área de la superficie de contacto entre las dos fases. Sin embargo, cualquier cambio en esta área tiene el mismo efecto sobre las reacciones directa e inversa. Si se establece el equilibrio, las dos velocidades son iguales y permanecen iguales después de la variación en áreasuperficial.

Regla de las fases: En química y termodinámica, la regla de las fases de Gibbs describe el número de grados de libertad (L) en un sistema cerrado en equilibrio, en términos del número de fases separadas (F), el número de componentes químicos (C) del sistema y N el número de variables no composicionales (por ejemplo; presión o temperatura). Esta regla establece la relaciónentre esos 4 números enteros dada por:
L=C-F+N \.
La regla de las fases de Gibbs fue derivada de los principios de la termodinámica por Josiah Willard Gibbs hacia 1870. Las variables (intensivas) necesarias para describir el sistema son la presión (+1), la temperatura (+1) y las fracciones molares relativas de los componentes en cada fase (+F(C-1)) de cada uno de los componentes de cada fase, esonos da un número máximo de grados de libertad m = F(C-1)+2 para un sistema cualquiera. La condición termodinámica importante es que en equilibrio termodinámico el cambio de la energía libre de Gibbs cuando se producen pequeñas transferencias de masa entre las fases es cero. Esa condición equivale a que el potencial químico de cada componentes sea el mismo en todas las fases, eso impone r = C(F-1)restricciones o ecuaciones más para un sistema en equilibrio. La regla de Gibbs para el equilibrio afirma precisamente que L = m - r = C - F +2. A partir de esta ecuación se puede despejar cualquier término de la igualdad

Número de componente: El número de componentes es el número de constituyentes del sistema que puede
Sufrir variación independiente en las diferentes fases.Alternativamente, podemos definirlo como el número mínimo de constituyentes necesarios para describir completamente la composición de las fases presentes en el sistema concreto todos los silicatos de calcio cristalinos pueden considerarse constituidos a partir de
CaO y SiO2
Se forman cuatro fases cristalinas estables en el sistema CaO-SiO2
CS, C3S2, C2S y C3S

Grados de libertad: El número decomponentes es el número de constituyentes del sistema que puede sufrir variación independiente en las diferentes fases. Alternativamente, podemos definirlo como el número mínimo de constituyentes necesarios para describir completamente la composición de las fases presentes en el sistema concreto todos los silicatos de calcio cristalinos pueden considerarse constituidos a partir de: CaO y SiO2 Seforman cuatro fases cristalinas estables en el sistema CaO-SiO2 CS, C3S2, C2S y C3S

Sistema de un solo componente: En estos sistemas las variables independientes se reducen a temperatura y presión.
El sistema será bi variante (L=2) si sólo está presente una fase.
El sistema será uni variante (L=1) si coexisten dos fases.
El sistema será invariante (L=0) si coexisten tres fases.Diagrama de P-T del SiO2 Detectamos cuatro fases cristalinas, denominadas polimorfos Cada una de estas fases ocupa un área o campo sobre el diagrama cuando L=2 En estas áreas son necesarias la presión y la temperatura para describir el sistema. Las regiones de fase única están separadas de las vecinas por curvas uni variantes, con L=1
Al variar una variable, tal como la presión, la otra variable,...