Raciones De Peroxidos

INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA






Tema:
Propiedades y reacciones de los distinto peróxidos






INTRODUCCIÓN
Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación −1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes. En contacto con material combustible pueden provocar incendios o inclusoexplosiones. Sin embargo frente a oxidantes fuertes como el permanganato puede actuar como reductor oxidándose a oxígeno elemental. Es importante puntualizar que el peróxido tiene carga. Él peróxido más conocido y principal compuesto de partida en la síntesis de otros peróxidos es el peróxido de hidrógeno (H2O2). Hoy en día se suele obtener por auto oxidación de naftohidroquinona. Antiguamente seutilizaba la formación de peróxido de bario o la hidrólisis de per sulfatos que a su vez se generaban por electrólisis de sulfatos en disolución acuosa con altas densidades de corriente por superficie del electrodo. Muchas sustancias orgánicas pueden convertirse en hidroperóxidos en reacciones de auto oxidación en presencia de luz y oxígeno atmosférico. Especialmente peligroso es la formación a partir deéteres ya que estos se transforman muy fácilmente y los peróxidos se suelen enriquecer en el residuo de una posterior destilación. Allí pueden producir explosiones muy fuertes. Muchos de los accidentes más trágicos de laboratorio se deben a este tipo de reacción. Por lo tanto antes de destilar cantidades mayores de estos disolventes hay que probar la presencia de peróxidos con papel impregnado deyoduro de potasio y almidón. La formación de un color azulado u oscuro indica la presencia de peróxido. (El peróxido oxida el yoduro a yodo elemental que, a su vez, forma con el almidón un complejo de inclusión del color característico oscuro). Los peróxidos se forman en pequeñas dosis en muchos procesos de oxidación natural. Para evitar su acumulación a concentraciones dañinas los organismossuelen disponer de una enzima, la catalasa, que cataliza la dismutación del peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno elemental. Las aplicaciones de los peróxidos son muy versátiles. Pasan de la peluquería donde se emplean en tintes para aclarar el pelo hasta en combustibles de cohetes. En la industria química se utilizan en la obtención de los epóxidos, en diversas reacciones de oxidación, comoiniciadores de reacciones radicalarias por ejemplo para endurecer poliésteres o en la fabricación del glicerol a partir del alcohol hidroxipropénico. El ácido peroxotrifluoroacético (F3C–C(=O)–O–O–H) es un desinfectante muy potente y se emplea como tal en la industria farmacéutica. Los peróxidos dan una coloración anaranjada con disoluciones de óxido de titanio en ácido sulfúrico concentrado. Conbicromato de potasio forman el peróxido de cromo (V) de color azul que puede ser extraído con éter etílico.


OBJETIVOS



• Demostrar de manera experimental las propiedades de los peróxidos como agentes oxidante y reductor.

• En reacciones químicas demostrar las propiedades de los peróxidos

• Distintas formas de obtener un peróxido.MATERIALES Y REACTIVOS


Materiales:
• Beacker
• Hielo
• papel indicador universal
• tubos de ensayo
• papel filtro
• Pipetas
• equipo de calentamiento
• fósforo o estilla de madera.


Reactivos:
• peroxido de sodio
• acido sulfúrico diluido
• éter etílico
• dicromato de potasio 0.1M
• almidón (solución)
• agua desionizada
• cristales de yoduro depotasio
• nitrato de plomo (solución)
• sulfuro de amonio
• peroxido de bario
• permanganato de potasio
• peroxido de hidrogeno (solución 30%)
• hidróxido de sodio (solución)
• nitrato de plata 0.1M,
















MARCO TEORICO


• Los peróxidos

Actúan como oxidantes y han sido ampliamente utilizados desde hace más de 50 años en la industria farmacéutica,...