RADIACIONES RESIDUALES

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Radiactividad

RADIACTIVIDAD I

ANTECEDENTES HISTÓRICOS
El fenómeno de la radiactividad fue descubierto en 1896 por el científico francés Henri
Becquerel, al observar que unas placas fotográficas guardadas en un cajón junto con
sales de uranio se habían velado, aparentemente, por efecto de las radiaciones emitidas
por dichas sales. El año anterior, el físico alemán Wilhelm Röentgenhabía descubierto los Rayos X cuando estudiaba los rayos catódicos, hecho que le valió el Premio Nobel
de Física en 1901.
En 1898, el matrimonio Pierre y Marie Curie, profundizando en las investigaciones del
fenómeno descubierto por Becquerel, observó que el torio emitía radiaciones similares
a las del uranio y encontró nuevos elementos radiactivos a los que denominó polonio y
radio.Todosestos hechos supusieron una convulsión mundial en el campo de la Física.

Henri BECQUEREL

Pierre y Marie CURIE

En reconocimiento a sus investigaciones los Curie, junto con
Becquerel, fueron premiados con el Nobel de Física en 1903.
En esa misma época, Ernest Rutherford consiguió identificar los tres tipos de radiaciones y su poder de penetración,
denominándolas alfa, beta y gamma. Estefísico británico propuso también un modelo de átomo constituido por un
núcleo de carga positiva alrededor del cual giran los electrones, de carga negativa.
En 1934, Irene y Federico Juliot-Curie descubrieron la
radiactividad artificial, por lo que recibieron el Nobel de
Física un año después. Sin embargo fue Enrico Fermi,
Premio Nobel de Física en 1938, quien construyó el primer
reactor nuclear,el “Chicago-1”, logrando la primera reacción nuclear controlada.

Enrico FERMI

Irene y Federico JULIOT CURIE

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Radiactividad

Radiactividad
ESTRUCTURA DE LA MATERIA
Toda materia está formada por átomos, que son la parte más pequeña de un
elemento que conserva las mismas características que una porción mayor.
A su vez, el átomo está constituido por un núcleo alrededor del cual giranlos electrones, partículas de carga eléctrica negativa. Dentro del núcleo
están los protones, cargados positivamente y en número igual al de los electrones y los neutrones que no tienen carga.
Existen elementos químicos que teniendo el mismo número de protones, poseen distinta cantidad de neutrones en sus núcleos. A estas variedades se las
denomina isótopos de dichos elementos.

Hidrógeno(H)

Deuterio (H 2)

ELECTRÓN
(negativo)

Tritio (H 3)

Isótopos del hidrógeno

PROTÓN
(positivo)

NEUTRÓN
(neutro)

Estructura del átomo

Algunos isótopos son inestables y por ello, se transforman en otros elementos desprendiendo energía en forma de radiaciones, propiedad que conocemos como radiactividad. Este proceso de transformación (desintegración) puede ser espontáneo, deorigen natural, o ser provocado artificialmente.
La unidad de medida en el Sistema Internacional es el Becquerelio (Bq), que equivale a una desintegración por segundo.
El período de semidesintegración es el tiempo que tiene que transcurrir para que
la actividad de una sustancia radiactiva se reduzca a la mitad. (Este período puede variar
de pocos segundos a miles de años).

URANIO 238(U-238)
Cadena de Desintegración del Uranio
Tipo de
radiación

α

Uranio-238

4,47 miles de mill. de años

β

Torio-234

β

Protactinio-234

α
α

Uranio-234

24,1 días

Torio-230

245.000 años
8.000 años

Radio-226

α

1,17 minutos

1.600 años

Radón-222

α
α

3.823 días

Polonio-218

3,05 minutos

Plomo-214

β

Bismuto-214

β

19,7 minutosPolonio-214

α

Plomo-210

β
Polonio-210

138,4 días
8,4

Plomo-206

0,000164 sg.
22,3 años

β

Bismuto-210 5,01 días
01

Nucleido

26,8 minutos

α

estable

Período de semidesintegración

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Radiactividad

RADIACTIVIDAD II

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FUENTES RADIACTIVAS
La radiactividad natural procede de la
transformación de los materiales radiactivos
que...