Rapidez de reaccion

Rapidez de reacción
La rapidez de reacción, dada su definición de propiedad de punto, es una propiedad fenomenológica, por lo que podrá formularse si se comprende el fenómeno de reacción o bien, sin comprender muy claramente el fenómeno tratar de aproximarla mediante modelado empírico, en el que mediante regresión lineal o multilineal estime los parámetros que aproximen el comportamiento delmodelo a datos experimentales.
Tanto la conversión como la rapidez de reacción se utilizan para cuantificar el término rapidez de transformación de la expresión de balances; la diferencia en utilizar uno u otro concepto está en su relación con el tiempo de reacción, si se requiere establecer esta relación porque debe dimensionarse un reactor continuo o requiere establecer la política de tiempos paraun reactor intermitente, deberá utilizarse la rapidez de reacción, es decir requiere hacer un seguimiento punto a punto (de tiempo) para determinar qué está pasando internamente y en consecuencia, dada la eficiencia del proceso de qué tamaño debe ser el reactor continuo o cuánto tiempo de proceso se requiere para un reactor intermitente.
Factores que afectan la velocidad de reacción
Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que las de gases o de las que están en solución, la complejidad de la reacción, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción.
 Concentración: La velocidad dereacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes, lafrecuencia de colisión también se incrementa.
 Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión, que es, en efecto, equivalente a incrementar la concentración del gas. Paralas reacciones en fase condensada, la dependencia en la presión es débil, y sólo se hace importante cuando la presión es muy alta.
 Orden: El orden de la reacción controla cómo afecta la concentración (o presión) a la velocidad de reacción.
 Temperatura: Generalmente, al llevar a cabo una reacción a una temperatura más alta provee más energía al sistema, por lo que se incrementa la velocidadde reacción al ocasionar que haya más colisiones entre partículas, como lo explica la teoría de colisiones. Sin embargo, la principal razón porque un aumento de temperatura aumenta la velocidad de reacción es que hay un mayor número de partículas en colisión que tienen la energía de activación necesaria para que suceda la reacción, resultando en más colisiones exitosas. La influencia de latemperatura está descrita por la ecuación de Arrhenius. Como unaregla de cajón, las velocidades de reacción para muchas reacciones se duplican por cada aumento de 10 ° C en la temperatura,3 aunque el efecto de la temperatura puede ser mucho mayor o mucho menor que esto. Por ejemplo, el carbón arde en un lugar en presencia de oxígeno, pero no lo hace cuando es almacenado a temperatura ambiente. Lareacción es espontánea a temperaturas altas y bajas, pero a temperatura ambiente la velocidad de reacción es tan baja que es despreciable. El aumento de temperatura, que puede ser creado por una cerilla, permite que la reacción inicie y se caliente a sí misma, debido a que es exotérmica. Esto es válido para muchos otros combustibles, como el metano, butano, hidrógeno, etc.
La velocidad de reacción puedeser independiente de la temperatura (no-Arrhenius) o disminuir con el aumento de la temperatura (anti-Arrhenius). Las reacciones sin una barrera de activación (por ejemplo, algunas reacciones de radicales) tienden a tener una dependencia de la temperatura de tipo anti Arrhenius: la constante de velocidad disminuye al aumentar la temperatura.
 Solvente: Muchas reacciones tienen lugar en...