Reacción entre el Bicarbonato de sodio y el Vinagre









Índice

Objetivos pág. 3
Introducción pág. 4
Marco Teórico pág. 5-6
Descripción de la Práctica pág. 7
Cálculos pág. 8-9
Resultados pág.10
Conclusiones pág. 11
Bibliografía pág. 12
Anexos pág. 13-14












Objetivos


El Extintor:
Agitar la botella, tapando con el dedo la pajilla y sujetando la botella al mismo tiempo, para mezclar el bicarbonato conel vinagre (sin destapar la pajilla). Quitar el dedo y proyectar el gas que sale de la botella sobre una vela encendida.


Evitar que el gas salga de la botella al agitarla y mezclarla.

Proyectar gas al mezclar bien el bicarbonato con el vinagre.

Apagar la vela con el gas creado, proyectándolo hacia ella.
















Introducción

La reacción química entre elbicarbonato (una base) y el vinagre (acido débil) forma dióxido de carbono. Como es más pesado que el aire, al enfrentar la vela encendida expulsa el oxigeno. Sin oxigeno la llama se apaga.


Todo se basa en el dióxido de carbono, el oxigeno y la densidad…




















Marco Teórico
Descubrimiento del Dióxido de Carbono
El dióxido de carbono fue uno de los primerosgases a ser descrito como una sustancia distinta del aire. En el siglo XVII, el químico flamenco Jan Baptist van Helmont observó que cuando se quema carbón en un recipiente cerrado, la masa resultante de la ceniza era mucho menor que la del carbón original. Su interpretación fue que el carbón fue transformado en una sustancia invisible que él llamó un "gas" o "espíritu salvaje" (espíritus sylvestre ).Las propiedades del dióxido de carbono fueron estudiadas más a fondo en la década de 1750 por el médico escocés Joseph Black, quien encontró que la piedra caliza ( carbonato de calcio ) al ser calentada o tratada con ácidos producía un gas que llamó "aire fijo". Observó que el aire fijo era más denso que el aire y que no sustentaba ni las llamas ni a la vida animal. Black también encontró que alburbujear a través de una solución acuosa de cal ( hidróxido de calcio ), se precipitaba carbonato de calcio. Posteriormente se utilizó este fenómeno para ilustrar que el dióxido de carbono se produce por la respiración animal y la fermentación microbiana. En 1772, el químico Inglés Joseph Priestley publicó un documento titulado Impregnación de agua con aire fijo en el que describía un proceso degoteo ácido sulfúrico (o aceite de vitriolo como Priestley lo conocía) en tiza para producir dióxido de carbono, obligando a que el gas se disolviera ,agitando un cuenco de agua en contacto con el gas, obtuvo agua carbonatada. Esta fue la invención del agua carbonatada. El dióxido de carbono se licuó primero (a presiones elevadas) en 1823 por Humphrey Davy y Michael Faraday. La primeradescripción de dióxido de carbono sólido fue dada por Charles Thilorier, quien en 1834 abrió un recipiente a presión de dióxido de carbono líquido, sólo para descubrir que el enfriamiento producido por la evaporación rápida del líquido produjo un "nieve" de dióxido de carbono sólido.











Teoría del flogisto
Robert Hooke, Ole Borch, Mijaíl Lomonósov y Pierre Bayen produjeron oxígenodurante experimentos entre los siglos XVII y XVIII, pero ninguno de ellos lo reconoció como un elemento.[ Esto pudo deberse en parte a la prevalencia de la filosofía de la combustión y la corrosión, denominada teoría del flogisto, que por aquel entonces era la explicación preferida para esos procesos.
Esta teoría, establecida en 1667 por el químico alemán Johann Joachim Becher y modificada por el...