reacción quimica

TEMA 6 – La reacción química
37. Cuando se calienta el carbonato de bario se desprende dióxido de carbono y queda un residuo de
óxido de bario. Calcula:
a) La cantidad de carbonato que se calentó si el dióxido de carbono que se obtuvo, recogido en un
recipiente de 8 L a la temperatura de 150 0C, ejercía una presión de 2,5 atm.
b) Los gramos de óxido de bario que se obtuvieron.
a) Laecuación de la reacción es:
BaCO3 + calor  BaO + CO2
y está ya ajustada.
Los moles formados del gas CO2 se hallan mediante la ecuación de estado del gas ideal:

Conforme a la ecuación ajustada, la relación estequimétrica molar entre el BaCO3 y el CO2 es:

obteniéndose 0,58 moles de BaCO3 y según su masa molecular, 197,3 gr/mol:
0,58 moles de BaCO3 197,3 gr/mol = 114,4 gramos de BaCO3
bAnálogamente, los moles de BaO se obtienen de la relación:

obteniéndose 0,58 moles de BaO y según su masa molecular, 153,3 gr/mol:
0,58 moles de BaO 153,3 gr/mol = 88,9 gramos de BaO
38. Cuando se hace reaccionar amoniaco con oxígeno se obtiene monóxido de nitrógeno y agua.
a) Escribe la reacción teniendo en cuenta que todas las sustancias están en estado gaseoso.
b) Determina el volumen deoxígeno, medido en condiciones normales, que se necesita para que
reaccione totalmente con 50 gramos de amoniaco.
c) Calcula las moléculas de monóxido de nitrógeno que se obtendrán.

a) La ecuación ajusta es:
4NH3(g) + 5O2 (g)  4 NO (g) + 6H2O (g)
b) Hallamos, en primer lugar, los moles de NH3 correspondientes a 50 gramos de dicho gas mediante
su masa molecular (17 gr/mol):

1

Moles de NH3 == 2,94 moles de NH3

Seguidamente hallamos los moles de O2 desprendidos utilizando la relación estequimétrica de la
ecuación ajustada entre el NH3 y el O2:

Utilizando la ecuación de los gases ideales hallamos el volumen correspondiente en condiciones
normales (p = 1atm, T = 273 K):

c) Para hallar el número de moléculas de NO es necesario conocer el número de moles de dicho gas
quese forman; para ello se utiliza la relación estequiométrica

de modo que

Y el número de moléculas de NO se calcula utilizando el número de Avogadro, 6,0231023, que es
el número de moléculas contenidas en un mol de NO:


39. Habitualmente el carbono reacciona con el oxígeno para dar dióxido de carbono. Pero cuando no hay
oxígeno suficiente la reacción produce monóxido de carbono, un gasvenenoso que puede ocasionar la
muerte.
a) Escribe la reacción en la que el carbono se transforma en dióxido de carbono y en monóxido de
carbono.
b) Calcula las moléculas de monóxido de carbono y de dióxido de carbono que se obtendrían si 1 kg de
carbono se transformase íntegramente en cada una de esas sustancias.
c) Halla la presión que ejercería el monóxido o el dióxido de carbono que hascalculado en el apartado
anterior si la combustión señalada se produce en una habitación de 3 x 4 x 2,5 m3 que se encuentra a
25 0C.
a) La reacción pedida es: 4C + 3O2  2CO + 2CO2
b) Hallamos previamente los moles de carbono contenidos en 1 kg mediante su masa atómica, 12
gr/mol:
2

De donde x = 83,33 moles de C. Seguidamente, conforme a la relación estequiométrica de la ecuación delapartado a):

y

De una y otra relación se obtiene: moles de CO = moles de
moléculas/mol:

= 41,67 moles. Sabiendo que hay 6,0231023

Número de moléculas de CO = número de moléculas de CO2 =
= 41,67 moles 6,0231023 moléculas/mol =2,511025 moléculas
c) Mediante la ecuación de los gases ideales, PV = nRT, obtenemos:

Obviamente esta es la misma presión que ejerce el CO2 puestodisponemos de los mismos moles que de CO
y en las mismas condiciones, de este modo:

40. Cuando una persona sufre intoxicación por monóxido de carbono se le aplica oxígeno para que
transforme el monóxido en dióxido de carbono en dióxido de carbono, ya que este gas no resulta
venenoso. A una persona se le ha administrado el oxígeno que se encuentra en una bombona de 2 L, a
3 atm de presión y a...