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UFPS Ocaña

Asignatura:

QUIMICA GENERAL Y ORGANICA

Zootecnia

Semestre:

Primero

Docente:

Ramón José Lobo Jácome

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ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

Introducción:
Una reacción es un proceso mediante el cual una o varias sustancias se combinan para
dar lugar a otras sustancias nuevas. La reacción se representa medianteuna ecuación
química, la cual simboliza el tipo de sustancias que toman parte en el proceso y sus
proporciones estequiometrias.
En la reacción de combustión del gas propano con el oxígeno, se forman dióxido de
carbono y agua como como productos. Este proceso se representa mediante la ecuación
química:
C3H8 + O2 --> CO2 + H2O
Sin embargo, la ecuación debe estar balanceada para que representecorrectamente las
cantidades químicas de cada sustancia que participan en la reacción:
C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4 H2O
Los coeficientes estequiométricos denotan la proporción, como cantidades químicas, en
la que se combinan los reactivos y aparecen los productos.
1 mol de C3H8 reacciona con 5 mol de O2 y se forman 3 mol de CO2 y 4 mol de H2O.
Cuando ocurre una reacción, uno o varios de los reactivos sepueden encontrar en
exceso. Esto significa que existe un reactivo que determina la proporción
estequiométrica exacta en la que ocurrirá el cambio químico. Dicho reactivo,
denominado reactivo límite, se consume completamente y todos los cálculos
estequiométricos deben realizarse tomando como referencia el reactivo límite.

Justificación
Las reacciones químicas se representan por ecuaciones queidentifican los reactivos en
un lado y los productos en el otro, separados por una flecha que indica la
transformación. Las ecuaciones deben estar ajustadas, de forma que exista el mismo
número de átomos de un determinado elemento en ambos lados de la ecuación, ya que
los átomos se conservan.
Las relaciones molares entre los distintos reactivos y productos en una reacción química
representan laestequiometría de la reacción. Basándonos en ella, podemos calcular la
cantidad de producto que se obtiene a partir de los mencionados reactivos, ya que
siempre reaccionarán de la misma manera en las mismas condiciones.

Objetivos:
Determinar la relación estequiométrica en la que se combinan los reactivos de una
reacción.
Calcular el porcentaje de eficiencia de un cambio químico.
Fundamento teórico:Cuando los reactivos utilizados no están en proporciones estequiométricas, el reactivo
que se consume primero se llama reactivo limitante, dado que la cantidad de producto
formado depende de este reactivo y no del que se encuentra en exceso.
Para determinar la estequiometría de la reacción se puede utilizar el método de las
variaciones continuas que consiste en medir una propiedad común de una seriede
sistemas preparados con diferentes cantidades de los reactivos del proceso a estudiar.
Por ejemplo, en el caso de reacciones de precipitación, esa propiedad sería la masa del
precipitado, que sería proporcional al volumen ocupado por el mismo, en iguales
condiciones de sedimentación. Por tanto, si la precipitación tiene lugar en tubos
graduados del mismo diámetro, la cantidad de precipitadoserá aproximadamente
proporcional a la altura que ocupa en el tubo.
Así, usando el peso (volumen o altura) del precipitado que se forma a partir de la
mezcla de dos disoluciones que contienen los reactivos, se pueden determinar las
cantidades estequiométricas en las que ambos se combinan para formar un producto
final. Los datos obtenidos con los precipitados (peso, volumen o altura) se representan
enuna gráfica frente a la composición utilizada en cada sistema (concentración de
reactivos iniciales).
La evolución de la curva nos indicará la estequiometría de la reacción, cuando dicha
gráfica alcance su punto máximo. En este caso, la máxima cantidad de precipitado se
forma cuando 2,5 moles del reactivo A reaccionan con 7,5 moles de B. Por tanto, cada
mol de A reacciona con tres moles de B...