Reacciones con oxigeno

I. NOMENCLATURA:
División de la química que establece las reglas para indicar los nombres de los compuestos.
OXIDOS:
Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos químicos a excepción de los gases nobles y el Flúor. MO
Óxido + (nombre del metal) + (terminación -oso,-ico para la menor y mayor valencias, respectivamente).

Cu +O2  Cu O
ÓxidoCúprico
Au +O2 Au2 O3
Óxido Aúrico
Na +O2 Na2 O
Óxido Sódico
Ca +O2  Ca O
Óxido Calcico
Ni +O2  Ni O
Óxido Nítrico
HIDROXIDOS:
El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal. Se denomina también hidróxido el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de las bases y de los alcoholes yfenoles.MOH
Hidróxido + (nombre del metal) + (terminación -oso,-ico para la menor y mayor valencias, respectivamente).

Na2 O +H-OH NaOH
Hidróxido Sódico
Al2 O3 +H2OAl (OH)3
Hidróxido Alumínico
MgO+H2OMg(OH)2
Hidróxido Magnesico
Fe +OH Fe(OH)3
Hidróxido Ferrico
Cu +OH Cu(OH)2
Hidróxido Cúprico
HIDRUROS
Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y deotro elemento (pudiendo ser este, metal o no metal). M/NMH
Hidruro de + (nombre del elemento combinado con el H).

Na +H NaH
Hidruro Sodico
Cu +H CuH
Hidruro Cuproso
Cu +H CuH2
Hidruro Cúprico
Fe +H FeH2
Hidruro Ferroso
Fe +H FeH3
Hidruro Ferrico
ÁCIDOS
Compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el aguapura, esto es, un pH menor que 7.HNMO
Ácido + (nombre del no metal) + (terminación -oso,-ico para la menor y mayor valencias, respectivamente).

P2O3+H2OH2P2O4HPO2 Ácido Fosforoso
Cl2O7+H2OH2Cl2O8HClO4 Ácido Perclórico
N2O5+H2OH2N2O6HNO3 Ácido Nítrico
Cl2O+H2OH2Cl2O2HClO Ácido Hipocloroso
SO2+H2OH2SO3 Ácido Sulfuroso
SALES
(Que se componen de un metal y un no metal).Compuestoquímico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.
Acido + Hidróxido Sal + Agua


NOMENCLATURA DE SALES
Al combinar un ácido y una base (hidróxido) se obtiene agua y una sal (
Haloideas (sin oxígeno)
Las sales seclasifican en:
Oxísales (con oxígeno)
SALES HALOIDEAS:
Los aniones sin oxígeno (F, Cl, Br, I, S , Se , Te) al combinarse, dan origen a las sales Haloideas
.
Si el metal presenta una sola Valencia:
1) Se escribe el nombre del no metal seguido de la terminación URO.
2) La preposición “de”.
3) El nombre del metal.
Si el metal tiene más de una valencia, se especifica la carga con un númeroromano.
.Ejemplo:
KCl Cloruro de Potasio
CuBr Bromuro de Cobre I
Nomenclatura Tradicional:
1) Se escribe el nombre del no metal con la terminación URO.
2) La preposición “de”.
3) El nombre del metal.
Si el metal tiene dos valencias, se dá el nombre terminado
en OSO para la valencia menor e ICO para la valencia mayor.
Ejemplo:
FeCl2 Cloruro ferroso
Fe C13 Cloruro férrico
EJEMPLOS DESALES HALOIDEAS
a) NaCl Cloruro de Sodio
b) CaBr2 Bromuro de Calcio
c) Al2S3 Sulfuro de Aluminio
d) BeI2 Yoduro de Berilio
e) ZnS Sulfuro de Zinc
f) KI Yoduro de Potasio
g) MgCl2 Cloruro de Magnesio
h) AgBr Bromuro de Plata
i) CaS Sulfuro de Calcio
j) AlN Nitruro de aluminio
k) ZnBr2 Bromuro de Zinc
1) FeCl2 Cloruro de Fierro II
m) CuI2 Yoduro de Cobre I
n) CoCl3 Cloruro de Cobalto III0) Ni2S3 Sulfuro de Níquel III
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Las Sales tienen otra clasificación:
SA LES
Acidas Básicas Dobles
SALES ACIDAS: Cuando tienen uno 6 dos átomos de hidrógeno en molécula.
Nomenclatura de la IUPAC: Intercalando la palabra ácido en¬tre el anión y el catión.
Ejemplo:
NaHSO4 Sulfato ácido de sodio ó sulfato de sodio e hidrógeno
KHCO3 Carbonato ácido de potasio ó Carbonato de Potacio e...