reacciones de combustion

2.1.1 Reactivo Limitante y Reactivo en Exceso
Lo ideal es que en una reacción química los reactivos estuviesen en la correcta proporción estequiométrica, es decir en aquella proporción que describe la ecuación química balanceada. Sin embargo, lo usual suele ser que se use un exceso de uno o más reactivos, para conseguir que reaccione la mayor cantidad posible del reactivo menosabundante.Reactivo limitanteCuando una reacción se detiene porque se acaba uno de los reactivos, a ese reactivo se le llama reactivo limitante.Aquel reactivo que se ha consumido por completo en una reacción química se le conoce con el nombre de reactivo limitante pues determina o limita la cantidad de producto formado.Reactivo limitante es aquel que se encuentra en defecto basado en la ecuación químicaajustada.EjemploFíjese en la siguiente reacción:2H2 +O2-> 2H2OSuponga que hay 10 moléculas de hidrógeno y 10 moléculas de oxígeno y sucede la reacción. ¿Cuál será el reactivo limitante?Se necesitan 2 moléculas de H2 por cada molécula de O2 (La proporción requerida es de 2 : 1)Pero tenemos sólo 10 moléculas de H2 y 10 moléculas de O2.Es claro que el reactivo en exceso es el O2 y el reactivo limitante esel H2Trabajar con moléculas es lo mismo que trabajar con moles ya que la relación estequiométrica es la misma (2:1) pero en moles.Ahora suponga que mezclamos 15 moles de H2 con 5 moles de O2. La estequiometría de la reacción es siempre tal que 1 mol de O2 reaccionan con 2 moles de H2, entonces el número de moles de O2 necesarios para reaccionar con todo el H2 es 7,5, y el número de moles de H2necesarias para reaccionar con todo el O2 es 10.Es decir, que después que todo el oxígeno se ha consumido, sobrarán 5 moles de hidrógeno. Por lo tanto el O2 es el reactivo limitante
2.1.4REACCIONES DE COMBUSTION
Definición de reacción de combustión
La reacción de combustión se basa en la reacción química exotérmica de una sustancia
(o una mezcla de ellas) denominada combustible, con el oxígeno.Como consecuencia
de la reacción de combustión se tiene la formación de una llama. Dicha llama es una
masa gaseosa incandescente que emite luz y calor.
Clasificación de combustibles
Los combustibles se clasifican teniendo en cuenta su estado de agregación en sólidos,
líquidos y gaseosos. Un ejemplo de combustible sólido es el carbón o la madera. Un
ejemplo de combustible líquido es elgasóleo, y de combustibles gaseosos, el propano y
el gas natural.
Los combustibles fósiles son aquellos que provienen de restos orgánicos vegetales y
animales y se extraen de la naturaleza. Un ejemplo es el petróleo, que si bien es un
combustible, no se utiliza directamente como tal, sino como excelente materia prima de
muchos combustibles, como el kerosene o las naftas.
Conceptosbásicos
La combustión puede llevarse a cabo directamente con el oxígeno o con una mezcla de
sustancias que contengan oxígeno. Esta mezcla de sustancias que contiene oxígeno se
denomina comburente. El aire es el comburente más usual.
Si se supone (caso más común) que la combustión se realiza con aire, la reacción
química que se debe plantear es la del proceso por el cual el combustiblereacciona con
el aire para formar los productos correspondientes, es decir,
Combustible + Aire = Productos
Una forma general de plantear una reacción química es la siguiente:
a A + b B = c C + d Ddonde las letras escritas en mayúsculas indican las sustancias químicas y las minúsculas
indican la cantidad de moles de dichas sustancias.
Se denominan genéricamente reactantes a las sustanciasescritas antes del signo igual (A
y B) y productos a las escritas detrás (C y D).
Como se indicó anteriormente, la combustión es una reacción de oxidación exotérmica.
Esto significa que durante la reacción se libera calor. La variación de entalpía que
acompaña a la combustión completa de un mol de un compuesto se denomina calor de
combustión. Este calor de combustión puede determinarse...