reacciones oxido reduccion

 INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
EXTENSIÓN VALENCIA










QUÍMICA GENERAL
LABORATORIO DE QUÍMICA




PRÁCTICA N° 06
REACCIONES OXIDO REDUCCIÓN
(REACCIONES REDOX)








Integrante:ALIRIO CASTILLO
C.I: 16.784.480





Valencia, Febrero de 2011

INTRODUCCIÓN
Para lograr la práctica de reacciones óxido - reducción del laboratorio, se realiza una experiencia bien completa; y se especifican una serie de objetivos que se deben cumplir entre ellos están: observar el cambio de color de un agenteoxidante al adicionarle unas gotas de ácido diluido, analizar la oxidación y la reducción de un catión metálico en un medio ácido, determinar el poder relativo de los iones metálicos como agente oxidante y el de los metales con agentes reductores, y por último verificar la espontaneidad de algunas reacciones de oxido reducción.
Los fenómenos que se observan y desarrollan son la oxidación y lareducción que transcurre en forma simultánea, debido a que la transferencia de electrones sucede conjuntamente: cuando un átomo sede electrones el otro átomo los acepta o adquiere.

En función de los fundamentos teóricos necesarios para realizar la practica se mencionan algunos aspectos que se requiere destacar la palabra oxidación se aplica a toda transformación química en la que aumenta élnumero de oxidación. Y el termino reducción se aplica, en cambio, a toda disminución del numero de oxidación. El agente oxidante es, por definición, la sustancia que realiza la oxidación, es decir, aquella que contiene el átomo cuyo número de oxidación decrece. El agente reductor es la sustancia que provoca la reducción, esto es, la sustancia que contiene el átomo cuyo número de oxidación aumenta.Es evidente que si una sustancia actúa como agente reductor, resulta oxidada en la reacción.






DATOS EXPERIMENTALES

EXPERIMENTO Nº 1 PODER OXIDANTE DEL PERMANGANATO DE POTASIO


TABLA Nº I DETERMINACIÓN DEL PODER OXIDANTE DEL PERMANGANATO DE POTASIO EN ÉL LABORATORIO DE QUÍMICA


N° de Tubos


Solución

Color de la Muestra

Mezclas de los tubos 1 y 2

1


Sulfato deHierro II

Amarillo

De amarillo paso a morado muy rápidamente

2
Permanganato de Potasio y unas gotas de ácido sulfúrico diluido.

Morado

Temperatura ambiente (23 ± 0.1) °C


EXPERIMENTO Nº 2 AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORES


TABLA Nº II VARIACIÓN DE LAS REACCIONES AL AGREGAR DIFERENTES LIMADURAS DE COBRE y ZINC


Reacciones


Tubo “A”
Limadura de Cobre

Tubo “B”Limadura de Zinc

Nitrato de Plomo II
-Se mantuvo blanca la solución
-No ocurrió nada
-Se oxido el zinc
-Se descompuso

Nitrato de Cobre II
-Se mantuvo azul la solución
-No ocurrió nada
-Se oxido el zinc
-Cambio de color a oscuro

Nitrato de Zinc II

-Se mantuvo blanca la solución
-No ocurrió nada
-Se mantuvo blanca la solución
-No ocurrió nada

EXPERIMENTO Nº 3 REACCIONES DELHIERRO CON EL SULFATO DE COBRE

TABLA Nº III OBSERVACIONES DEL HIERRO SUMERGIDO EN EL SULFATO DE COBRE II


Muestra

Observaciones
Clavo de acero sumergido en sulfato de cobre
El clavo se oxida, cambia de color (toma el color del cobre)






















RESULTADOS EXPERIMENTALES

EXPERIMENTO Nº 1 PODER OXIDANTE DEL PERMANGANATO DE POTASIO

TABLA Nº IVDETERMINACIÓN DEL AGENTE OXIDANTE Y REDUCTOR DE LA REACCIÓN DEL PERMANGANATO DE POTASIO EN PRESENCIA DE SULFATO DE HIERRO II Y ÁCIDO SULFÚRICO DILUIDO

Ecuación de Oxido Reducción
+1 +7 -2 +2 6 -2 +1 +6 –2 +5 +6 –2 +1 +6 –2 +3 –2 +1 -2
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  MnSO4 + KSO4 + Fe2O3 + H2O

Fe se oxida (agente...