reacciones quimica

Tipos de Reacciones Químicas:
Reacción de síntesis: Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.
La siguiente es la forma general que presenta este tipo de reacciones:
A+B → AB
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio: 2Na(s) + Cl2 (g) → 2NaCl(s).

Reacción dedescomposición: Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos.
En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.
AB → A+B
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua: 2H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (g).

Reacción de desplazamiento o simple sustitución: Un elemento reemplaza a otro enun compuesto.
A + BC → AC + B
Donde A, B y C representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción se evidencia cuando el hierro (Fe) desplaza al cobre (Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4): Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución: Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustanciasdiferentes.
AB + CD → AD + BC
Donde A, B, C y D representan cualquier sustancia química.
Veamos un ejemplo de este tipo de reacción:
NaOH + HCl → NaCl + H2O.
Reglas para balancear ecuaciones químicas:
Por el método tanteo: Para aplicar este método se siguen los siguientes pasos:
Seleccionar un compuesto que contenga el átomo de un elemento que se repita en la mayoría de las sustancias queintervienen.
Asignar a la fórmula del compuesto seleccionado un coeficiente tal que logre igualar el número de átomos del elemento en reactantes y productos.
Dicho coeficiente debe ser el menor posible y afecta a todos los elementos incluso a los índices.
Repetir el procedimiento anterior con los átomos de los elementos hasta que la ecuación esté balanceada.
Durante el balanceo se puedenensayar varios coeficientes, pero los subíndices de las fórmulas no pueden ser alterados.
Por el método algebraico:
El número de pasos para balancear una ecuación por el método algebraico puede variar, dependiendo del grado de complejidad de tal ecuación.
Se escribe la reacción situando los reactivos a la izquierda y los productos a la derecha.
Se escribe sobre cada molécula una letrasiguiendo el orden alfabético.
Se enlistan verticalmente los átomos que participan en la reacción.
A la derecha del símbolo de cada elemento se escribe el número de veces que el elemento se encuentra en cada molécula identificada por letra.
Si de un lado de la reacción un elemento se encuentra en más de una molécula, se suman y se escribe cuantas veces está presente en una molécula. (Se observa enel oxígeno).
Se cambia la flecha por un signo igual (=).
3A = 1E
2A = 4D
8A + 2B = 3E + 1F
1B = 1E
1C = 1F
Se enlistan las letras que representan las moléculas y a la letra más frecuente se le asigna el valor de uno.
A =1 B=3 C=5 D=1/2 E=3 F=5
Los valores de las letras se obtienen por operaciones algebraicas. 3A = 1E 2A =
4D 1B=1E 8A + 2B = 3E + 1F 1C= 1
E=3 D=1/2 B=3 8(1) +2(3)=3(3) + 1F C=5
F=5
Sólo que la letra D=1/2 y como no puede haber medias moléculas. Entonces cuando uno de los valores obtenidos es fraccionario todos se multiplican por el denominador de esa fracción, así las porciones no se alteran. Si más de uno es fraccionario y las fracciones son diferentes entonces todas se multiplican por un común denominador. A = 1×2=2
B = 3x=6
C = 5×2=10
D= (1/2) x2=1
E = 3×2=6
F = 5×2=10
Los valores finalmente obtenidos se asignan como coeficientes de las moléculas a cuyas letras correspondan.

Por el método Redox: Se escribe la ecuación
Se escriben los números de oxidación, y se determina el número de oxidación al efectuarse la reacción, y se determina el número de oxidación del átomo oxidado y reducido. Para calcular el cambio en el...