reacciones quimicas






-REACCIONES QUIMICAS

-ECUACION QUIMICA

-TIPOS DE REACCIONES
REACCION DE CONVINACION O SINTESIS.
REACCION DE DESCOMPOSICION O DE ANALISIS.
REACCION DE SUSTITUCION O DE DESPLAZAMIENTO SENCILLO.
REACCION DE SUSTITUCION DOBLE O METATESIS.












1.-REACCION QUIMICA
   Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, setransforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.
    En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.
1.1.- CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
A. La o las sustancias nuevasque se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.
B. Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:
Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.
Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.
C. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos esigual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.














2.- ECUACIONES QUÍMICAS
    Es la representación grafica de un cambio o reacción química Una reacción química se representa mediante una ecuación química. Para leer o escribir una ecuaciónquímica, se deben seguir las siguientes reglas:
Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción.
A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.
    Cuando una ecuación química cumple esta segundaregla, se dice que está ajustada o equilibrada. Para equilibrar reacciones químicas, se ponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes, que indican el número relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción.
Nota: estos coeficientes situados delante de las fórmulas, son los únicos números en la ecuación que se pueden cambiar, mientras que los números que aparecendentro de las fórmulas son intocables, pues un cambio en ellos significa un cambio de sustancia que reacciona y, por tanto, se trataría de una reacción distinta.
    Si se quiere o necesita indicar el estado en que se encuentran las sustancias que intervienen o si se encuentran en disolución, se puede hacer añadiendo los siguientes símbolos detrás de la fórmula química correspondiente:
(s) = sólido.(metal) = elemento metálico.
(l) = líquido.
(g) = gas.
(aq) = disolución acuosa (en agua).

Ecuación Química: representa la transformación de sustancias.
Reactante(s)Producto(s)

3.-TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
3.1.-Reacciones de Síntesis o Composición
En estas reacciones, se llevan a cabo cuando dos o mas sustancias se unen , resultando un solo producto.
Síntesis Química: lacombinación de dos o mas sustancias para formar un solo compuesto.
A+ BC
(donde A y B pueden ser elementos o compuestos)
 
Ejemplo:
Dos elementos se combinarán para formar el compuesto binario correspondiente. En este caso, el aluminio y el oxígeno formarán el óxido de aluminio. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:
4 Al (s) + 3 O2 (g)  2 Al2O3 (s)
 
Nota: Esimportante recordar los elementos que son diatónicos, los cuales se escriben con un subíndice de 2 cuando no se encuentran combinados y participan en una reacción. Estos son el hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo y el yodo.
 





3.2.-Reacciones de Descomposición o Análisis
Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más...