Reacciones Quimicas

Espontaneidad de las reacciones químicas
Se denominan procesos químicos espontáneos los que tienen lugar de forma natural en unas condiciones determinadas. Sobre esto pueden hacerse algunasconsideraciones:
Algunos procesos espontáneos requieren un estímulo inicial. Es el caso de la reacción de formación del agua.
La espontaneidad no implica nada acerca de la velocidad de los procesos. Porejemplo, la oxidación del hierro es un proceso espontáneo extraordinariamente lento.
Si una reacción es espontánea en determinadas condiciones, la reacción inversa no lo es en esas mismas condiciones.Así, la descomposición del agua mediante electrólisis no es espontánea, sino que necesita suministro de energía eléctrica y la reacción se detiene cuando se interrumpe el paso de la corrienteeléctrica.
La mayor parte de los procesos espontáneos son exotérmicos. Sin embargo, existen excepciones, como la fusión del hielo, que es un proceso endotérmico y espontáneo.
Existen reacciones noespontáneas a bajas temperaturas, pero que sí lo son a temperaturas elevadas. Es el caso de la descomposición del carbonato de calcio.
Entropía
La entropía es una función de estado (no puede conocerse suvalor absoluto, sino sólo la diferencia entre los estados inicial y final). Se define como:
&&
siendo DQ el calor absorbido o cedido y T la temperatura.
La entropía mide el grado de desorden de unsistema. Los sistemas desordenados tienen una entropía elevada, mientras que los sistemas ordenados tienen una entropía muy baja.
En las reacciones exotérmicas (se produce desprendimiento de calor)aumenta la entropía del entorno.
En las reacciones endotérmicas (se absorbe calor) disminuye la entropía del entorno.
Ejemplos de reacciones químicas espontaneas
Oxidación del hierro expuesto a laintemperie:
2 Fe (s) + 3/2 O2 + 3 H2O (l) ® 2 Fe (OH)3 (s) ;
DH = -791 kJ
Combustión de una cerilla al frotarla:
P4S3 (s) + 8 O2 (g) ® P4O10 (s) + 3 SO2 (g) ;
DH = -620 kJ
Inflamación de una...