Reacciones Quimicas
Páginas: 6 (1349 palabras)
Publicado: 21 de octubre de 2012
PRACTICA N° 4
REACCIONES QUÍMICAS
I. OBJETIVO GENERAL
Lograr la destreza necesaria en la realización de reacciones químicas sencillas.
II. OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Al finalizar la práctica el estudiante será capaz:
1. Reconocer los diferentes tipos de reacciones químicas.
2. Interpretar la información contenida en una ecuación química.
3. Interpretar en términos estequiométricosuna reacción química.
4. Aplicar cualquiera de las reacciones estudiadas para obtener productos.
5. Identificar el reactivo limitante en una reacción química.
6. Predecir los productos de reacciones químicas sencillas.
7. Predecir si se formará un precipitado en las diferentes reacciones, utilizando las reglas para la solubilidad de compuestos iónicos a 25°C .
8. Calcular el rendimientoteórico, real y porcentual de los productos obtenidos en algunas reacciones.
MARCO TEORICO
Propiedades químicas. Reacción química.
Las sustancias se caracterizan por sus propiedades y por su composición. Las propiedades químicas son aquellas que pueden ser observadas sólo cuando una sustancia sufre un cambio en su composición. Este cambio se conoce como reacción química, donde se forman nuevassustancias y las propiedades de estas nuevas sustancias son diferentes a las sustancias anteriores.
Cambio químico puede reconocerse por hechos como:
1. La producción de un gas (efervescencia).
2. La producción de calor (se calienta el matraz) o la absorción de calor (se enfría el matraz).
3. Un cambio permanente en el color.
4. La aparición de una sustancia insoluble(formación de un precipitado).
Tipos de reacciones.
Aunque hay reacciones químicas muy complejas, por ahora sólo mencionaremos cinco tipos sencillos:
1. Reacciones de combinación.
A + Z → AZ
Ejemplo: 2 Mg (s) + O2 (g) → 2 MgO (s)
2. Reacciones de descomposición.
AZ → A + Z
Ejemplo: 2 KClO3 (s) Δ 2 KCl (s) + 3 O2 (g) (Método para laobtención de oxígeno en el laboratorio)
3. Reacciones de sustitución sencilla.
A + BZ → AZ + B
Ejemplo: 2 K (s) + 2 H2O (l) → 2 KOH (ac) + H2 (g)
4. Reacciones de doble sustitución.
AX + BZ → AZ + BX
Ejemplo: Ni(NO3)2 (ac) + 2 NaOH (ac) → Ni(OH)2 (s) + 2 NaNO3 (ac)
5. Reacciones de neutralización.
HX + MOH→ MX + H2O
ácido base
Ejemplo: HCl (ac) + NaOH (ac) → NaCl (ac) + H2O (ac)
Las reacciones de doble sustitución por lo general se llevarán a cabo si se cumple una de las tres condiciones siguientes:
a) si se forma un producto insoluble o ligeramente soluble (precipitado).
b) si se obtienen comoproductos especies débilmente ionizadas (H2O).
c) Si como producto se desprende un gas.
El tipo más común de reacción de doble sustitución es cuando se produce un precipitado, un sólido aparece en solución debido a que uno de los productos es insoluble o ligeramente soluble en agua. Para indicar la formación de este precipitado en una ecuación se incluye una (s) junto al compuesto. Se puedepredecir si se formará un precipitado interpretando y utilizando las reglas para la solubilidad de compuestos iónicos a 25°C (tabla 17).
TABLA. 17. Reglas de solubilidad para compuestos iónicos en agua a 25°C.
|Compuestos solubles |Excepciones |
|Compuestos que contengan iones de metalesalcalinos (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+ y el |Halogenuros de: Ag+, Hg2+, Pb2+ , HgBr2 y HgI2 |
|ion amonio NH4+). | |
| |Sulfatos de:Ag+, Ca2+, Sr2+,Ba2+,Hg2+ y Pb2+ |
|Nitratos...
REACCIONES QUÍMICAS
I. OBJETIVO GENERAL
Lograr la destreza necesaria en la realización de reacciones químicas sencillas.
II. OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Al finalizar la práctica el estudiante será capaz:
1. Reconocer los diferentes tipos de reacciones químicas.
2. Interpretar la información contenida en una ecuación química.
3. Interpretar en términos estequiométricosuna reacción química.
4. Aplicar cualquiera de las reacciones estudiadas para obtener productos.
5. Identificar el reactivo limitante en una reacción química.
6. Predecir los productos de reacciones químicas sencillas.
7. Predecir si se formará un precipitado en las diferentes reacciones, utilizando las reglas para la solubilidad de compuestos iónicos a 25°C .
8. Calcular el rendimientoteórico, real y porcentual de los productos obtenidos en algunas reacciones.
MARCO TEORICO
Propiedades químicas. Reacción química.
Las sustancias se caracterizan por sus propiedades y por su composición. Las propiedades químicas son aquellas que pueden ser observadas sólo cuando una sustancia sufre un cambio en su composición. Este cambio se conoce como reacción química, donde se forman nuevassustancias y las propiedades de estas nuevas sustancias son diferentes a las sustancias anteriores.
Cambio químico puede reconocerse por hechos como:
1. La producción de un gas (efervescencia).
2. La producción de calor (se calienta el matraz) o la absorción de calor (se enfría el matraz).
3. Un cambio permanente en el color.
4. La aparición de una sustancia insoluble(formación de un precipitado).
Tipos de reacciones.
Aunque hay reacciones químicas muy complejas, por ahora sólo mencionaremos cinco tipos sencillos:
1. Reacciones de combinación.
A + Z → AZ
Ejemplo: 2 Mg (s) + O2 (g) → 2 MgO (s)
2. Reacciones de descomposición.
AZ → A + Z
Ejemplo: 2 KClO3 (s) Δ 2 KCl (s) + 3 O2 (g) (Método para laobtención de oxígeno en el laboratorio)
3. Reacciones de sustitución sencilla.
A + BZ → AZ + B
Ejemplo: 2 K (s) + 2 H2O (l) → 2 KOH (ac) + H2 (g)
4. Reacciones de doble sustitución.
AX + BZ → AZ + BX
Ejemplo: Ni(NO3)2 (ac) + 2 NaOH (ac) → Ni(OH)2 (s) + 2 NaNO3 (ac)
5. Reacciones de neutralización.
HX + MOH→ MX + H2O
ácido base
Ejemplo: HCl (ac) + NaOH (ac) → NaCl (ac) + H2O (ac)
Las reacciones de doble sustitución por lo general se llevarán a cabo si se cumple una de las tres condiciones siguientes:
a) si se forma un producto insoluble o ligeramente soluble (precipitado).
b) si se obtienen comoproductos especies débilmente ionizadas (H2O).
c) Si como producto se desprende un gas.
El tipo más común de reacción de doble sustitución es cuando se produce un precipitado, un sólido aparece en solución debido a que uno de los productos es insoluble o ligeramente soluble en agua. Para indicar la formación de este precipitado en una ecuación se incluye una (s) junto al compuesto. Se puedepredecir si se formará un precipitado interpretando y utilizando las reglas para la solubilidad de compuestos iónicos a 25°C (tabla 17).
TABLA. 17. Reglas de solubilidad para compuestos iónicos en agua a 25°C.
|Compuestos solubles |Excepciones |
|Compuestos que contengan iones de metalesalcalinos (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+ y el |Halogenuros de: Ag+, Hg2+, Pb2+ , HgBr2 y HgI2 |
|ion amonio NH4+). | |
| |Sulfatos de:Ag+, Ca2+, Sr2+,Ba2+,Hg2+ y Pb2+ |
|Nitratos...
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