reacciones quimicas


Introducción
Las reacciones químicas son el cambio químico de 2 o más sustancias que se transformar en otras diferentes a las originales es decir las sustancias reaccionan.

Las reaccionesquímicas se clasifican en:
Reacción de Síntesis o Adición: Es cuando una o más sustancias reactivas producen apenas una única.
Reacción de Análisis o Descomposición: Es cuando una única sustanciareactiva origina dos o más sustancias como producto
Reacción de desplazamiento o simple sustitución: Son las reacciones en que un elemento químico sustituye otro elemento de un compuesto, liberándolo comosustancia simple.
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución: Es cuando dos sustancias compuestas intercambian entre si partes de sus estructuras.
Solución:

Dos elementos se combinaránpara formar el compuesto binario correspondiente. En este caso, el aluminio y el oxígeno formarán el óxido de aluminio. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:

4 Al (s) + 3 O2 (g)à 2 Al2O3 (s)
Ejemplo 1:

Escriba la reacción entre el magnesio y una solución de sulfato de cobre (II).



Solución:

El magnesio es un metal más activo que el cobre y por tanto, loreemplazará en el compuesto, formando sulfato de magnesio. A la vez, el cobre queda en su estado libre como otro producto de la reacción. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:

Mg(s) + CuSO4 (ac) à MgSO4 (ac) + Cu (s)

Ejemplo 2:

Escriba la reacción entre el óxido de sodio y el flúor.



Solución:

El flúor es un no metal más activo que el oxígeno y por tanto,lo reemplazará en el compuesto, formando fluoruro de sodio. A la vez, el oxígeno queda en su estado libre como otro producto de la reacción. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:2 F2 (g) + 2 Na2O (ac) à 4 NaF (ac) + O2 (g)




Nota: Es importante recordar los elementos que son diatómicos, los cuales se escriben con un subíndice de 2 cuando no se encuentran...