Reacciones quimicas

Introducción
Base: Es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación a cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH al medio.
Óxidos: El óxido es uncompuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: óxidos básicos y óxidos ácidos. Los óxidos son compuestos binarios formados por lacombinación del oxígeno con un elemento químico.
Ácidos: Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con unactividad de catión hidronio, mayor que el agua pura, esto es, un PH menor que 7.
Sales: Las sales son compuestos químicos calinos, tal como se denomina a aquellos que contienen sal o disponen de lascaracterísticas típicas de esta sustancia, que pueden ser orgánicos o inorgánicos.
Tipos de reacciones químicas:
Síntesis: En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en unsolo producto. 
Descomposición o Análisis: Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayudadel calor o la electricidad.
Desplazamiento o sustitución sencilla: Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. Desplazamiento doble o intercambio: Estas reacciones son aquellas en las cuales el ion positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio deátomos entre los reactantes.  En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.
 
Neutralización: Estas reacciones son dedoble desplazamiento o intercambio.  Su particularidad es que  ocurren entre un ácido y una base y los productos de la reacción son agua y una sal formada por el catión de la base y el anión del...