Reacciones redox

REACCIONES OXIDO REDUCCION (REDOX)

I. OBJETIVOS:

◦ Identificar y diferenciar los términos: oxidación, reducción, oxidante, reductor y proceso
Redox.
◦ Reconocer la aplicación de los conocimientos teóricos al desarrollo de actividades
experimentales.
◦ Fomentar la observación de los resultados en las prácticas para así obtener conclusiones
de mejor calidad.
◦ Conocer losprincipales agentes oxidantes y reductores usados comúnmente en reacciones
de óxido-reducción.
◦ Identificar y diferenciar los términos: oxidación, reducción, oxidante, reductor y proceso
REDOX.

II. MARCO TEORICO
REACCIONES REDOX:

Una reacción REDOX es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y el otro se oxida, de ahí su nombre. Ocurren cambios en los números deoxidación de los átomos de algunas de las sustancias involucradas.
En un principio, se utilizaba el término de oxidación para designar aquellos procesos en los que una sustancia reaccionaba con el oxígeno; de esta forma, se decía que un compuesto se oxidaba cuando aumentaba su cantidad de oxígeno (igualmente, se decía que se reducía cuando ésta disminuía).
A partir de este primer concepto deoxidación, y con el tiempo, dicho vocablo ha ido evolucionando y generalizándose hasta abarcar hoy en día una gran cantidad de reacciones en algunas de las cuales ni siquiera interviene el oxígeno. De hecho, en la actualidad entendemos por oxidación el proceso mediante el cual un compuesto pierde electrones.

OXIDACION: Pérdida de electrones. La sustancia que pierde electrones se oxida, es reductor.REDUCCION: Ganancia de electrones. La sustancia que gana electrones se reduce, es oxidante.
Los electrones no pueden quedar libres en una reacción, por lo que siempre que exista una sustancia que los libere, debe haber otra que los acepte; todo oxidante debe estar enfrentado a un reductor.
Cu Cu2+ + 2e- (el cobre se oxida y es capaz de soltar electrones)
Ag+ + e- Ag (la plata se reduce y escapaz de coger electrones)
SEMIRREACIÓN DE OXIDACIÓN: donde el magnesio cede los dos electrones de valencia que posee, diciendo que éste se ha oxidado.
Mg -2e^- → Mg^2+
SEMIRREACIÓN DE REDUCCIÓN: donde cada átomo de flúor participante, recibe un electrón, diciendo que éste se ha visto reducido, así los dos electrones que cede el magnesio los reciben los dos átomos de flúor.
F2 + 2e^- → 2F
LAREACCIÓN GLOBAL: sería la suma de las dos semirreacciones anteriores:
Mg + F2 → Mg^2+ + 2F^- → MgF2
Algunos conceptos a tener en cuenta:
◦ Agente reductor: es la sustancia que contiene al elemento que posee el número de oxidación que aumenta, oxidándose y reduciendo a otro elemento.
◦ Agente oxidante: sustancia que contiene al elemento que disminuye el número de oxidación,reduciéndose y oxidando a otro elemento.
MECANISMO DE REACCIÓN
Una reacción REDOX esta estrechamente ligada con el cambio del número de oxidación de un átomo o molécula de un elemento que se involucra en la oxidación o reducción.
Reglas para el número de oxidación
1. Todos los elementos tienen en su estado natural oxidación 0
EJ: Pbº
2. El oxígeno tiene en sus compuestos oxidación -2excepto en los peróxidos que tiene -1.
EJ: H2SO4-2 H2O2-1
3. El hidrógeno tiene en sus compuestos oxidación +1 excepto en los hidruros metálicos que tiene -1.
EJ: H2+1SO4-2
4. Los alcalinos tienen en sus compuestos oxidación +1.
EJ: H-1K+1
5. Los alcalinotérreos tienen en sus compuestos oxidación +7.
EJ: K+1Mn+7O4-2
6. Los halógenos tienen en sus compuestos con los haluros oxidación -1.
EJ:Na+1Cl-1
7. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es igual a la carga de los compuestos.
EJ: H2+1S+6O4-2
Si algún átomo se oxida su número de oxidación aumenta. Y si se reduce el disminuye.
EJ: Ca+2C+4O3-2+2H+1Cl-1 Ca+2Cl2-1+H2+1O-2+C+4O2-2,
Cuº + 2Ag+NO3- 2Cu+NO3- + 2Agº
El cobre se oxida y pierde 2 electrones los cuales toma la plata que se reduce
El...