reacciones redox

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
SEDE – BARCELONA.





















Realizado por:


Profesor (a):
Carmen Suarez.










Barcelona, 04 de febrero de 2014
Índice.

Introducción. …………………………………………………………. Pág. 3

Desarrollo:
ReaccionesRedox……………………………………………... Pág. 4
Balanceo Redox…………………………………………….. Pág. 4-10
Celdas Electrolíticas…………………………………………… Pág. 10
Reacción Electroquímica……………………………………... Pág. 10
Diferencia entre Reacciones Redox y Reacciones Electroquímicas………………………………………………... Pág. 11
Energía………………………………………………………. Pág. 11-13
Termoquímica................................................................... Pág. 13Termodinámica................................................................. Pág. 14
1º Ley de la Termodinámica........................................... Pág. 14-15
2º Ley de la Termodinámica.......................................... Pág. 15-16

Conclusión................................................................................. Pág. 17Bibliografía................................................................................. Pág. 18


Introducción:

Reacciones Redox.

También son llamadas reacciones de óxido-reducción. Son aquellas donde hay movimiento de electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que capta electrones (oxidante). La sustancia que cede electrones, se oxida. La sustancia que gana electrones, se reduce.
La gran mayoría dereacciones que son de interés, en química son reacciones de óxido-reducción, como ejemplos tenemos: la combustión de los hidrocarburos, la acción de los agentes blanqueadores de uso domestico, la obtención de los metales a partir de sus minerales, entre otros.


Balanceo Redox.

Los dos métodos más comunes para el balanceo de reacciones redox son:
a. Método del cambio del número de oxidación.
b.Método del ión-electrón.

Pasos para Balancear con el método del cambio del número de oxidación: 




1. Determinar el número de oxidación de cada uno de los elementos de todos los compuestos, escribiendo en la parte superior del símbolo de cada elemento, su correspondiente valor.



2. Ya establecidos los números de oxidación, observe detenidamente qué elemento se oxida y cuál se reduce. Esto puede ser indicado de la siguiente forma:
red: 1elec. X 2 = 2


ox: 2elec. X 2 = 4

3. El hidrógeno se reduce, ya que pasa de un número de oxidación de +1 a 0. Esto debe interpretarse como que el hidrógeno gana un electrón. Sin embargo, al haber 2 hidrógenos en ambos lados de la ecuación,este valor debe multiplicarse por 2.

4. Observe que el oxígeno se oxida, ya que pasa de un número de oxidación de -2 a 0. Esto quiere decir que el oxígeno pierde dos electrones. Del lado derecho de la ecuación, aparece el oxígeno en su estado fundamental (O2) como molécula diatónica, por lo que es necesario multiplicar por 2.

5. Anote en la parte inferior de la molécula de hidrógeno, el númerode electrones ganados en la reducción. Haga lo mismo para la molécula de oxígeno, anotando el número de electrones perdidos en la oxidación:


6. Estos dos valores obtenidos, serán los primeros dos coeficientes, pero cruzados. El 4 será el coeficiente del hidrógeno y el 2 el coeficiente del oxígeno:



7. El resto de sustancias se balancean por tanteo, en este caso, poniendo un coeficiente4 al agua:



8. Finalmente, de ser posible, se debe simplificar a los números enteros más pequeños:



Pasos para balancear con el método del Ión-electrón:
Para entender este método se debe tener claro las disociaciones de ácidos, bases y sales (electrolitos) estudiados en el  Equilibrio Iónico.

- Recapitulando tenemos los ácidos se disocian en H+ y el anión negativo....