Reacciones redox

Metodología Experimental

* Materiales:

Para este práctico se utilizo materiales que estaban en el Laboratorio de Ciencias, a los cuales se nombraran e indicaran sus funciones en el experimento.

1) Cotona, la cual se utilizo para resguardar la limpieza y seguridad de la ropa de los estudiantes.

2) Gradilla, cuya función fue dar sostén a los tubos de ensayo.

3) Pipetagraduada, con la cual se transporto e inserto el acido clorhídrico en el tubo de ensayo.

4) Tubo de ensayo, fue el lugar donde ocurrió la reacción química en el cual se depositaron los metales y el acido clorhídrico.

5) Metales (Aluminio, cobre, cinc, magnesio), los cuales se utilizaron como reactantes para hacer las observaciones de Redox.

6) Ácido Clorhídrico Concentrado (HCl),el cual se utilizó para que reaccionaran los metales dentro de los tubos de ensayo.

7) Pinzas, las cuales sirvieron para sostener el tubo de ensayo mientras se hacían las observaciones.

* Procedimiento utilizado:

Luego que se reciben los materiales de parte de la Profesora se inicia con la inserción uno a uno de los metales (Aluminio, cobre, cinc, magnesio) en su tubo de ensayorespectivo al cual previamente se le había introducido el Acido clorhídrico (HCl), después de insertar el metal dentro del tubo de ensayo se anotaron las observaciones de lo ocurrido debido a que cada metal reaccionaba de distinta manera frente al acido clorhídrico, luego de todo esto se discutieron las observaciones y se respondieron las preguntas propuestas en la guía de trabajo.

ResultadosMetal utilizado | Observaciones |
Aluminio (Al) | Al introducir el Aluminio al acido clorhídrico empiezan a emerger burbujas casi inmediatamente, al poco tiempo también empieza a aparecer un humo de color semejante al blanco, al mismo tiempo que el Aluminio tiene de desvanecerse en el acido este tiende a cambiar de color a uno mas oscuro, la reacción genera algo de calor leve perceptible altacto. |
Cobre (Cu) | Cuando se introduce el cobre al acido clorhídrico, no hay una reacción muy notoria, el color del acido clorhídrico tiende a cambiar a uno mas anaranjado como el color del cobre. |
Cinc (Zn) | Al tomar contacto con el acido clorhídrico empieza a desvanecerse lentamente, al mismo tiempo que salen burbujas y humo de color claro y se genera algo de calor en la reacción. |Magnesio (Mg) | Se consume rápidamente al tomar contacto con el acido clorhídrico, emergen burbujas y un humo de color blanco. |

Tabla de Observaciones |

Cuestionario

1. Escriba la reacción resultante e incluya el balance.

Metal | Reacción Resultante |
Cobre | 2HCl(ac) + Cu(s) → CuCl2(ac) + H2 (g) |
Cinc | 2HCl(ac) + Zn(s) → ZnCl2(ac) + H2(g) |
Aluminio | 6HCl(ac) + 2Al(s) →2AlCl3(ac) + 3H2(g) |
Magnesio | 2HCl(ac) + Mg(s) → MgCl2(ac) + H2(g) |

2. Expresa la semirreacciones de oxidación y reducción de cada reacción.

Metal | S.R. Oxidación | S.R. Reducción |
Cobre | Cu0 → Cu2+ + 2e- | 2H+ + 2e- → H2 |
Cinc | Zn0 → Zn2+ + 2e- | 2H+ + 2e- → H2 |
Aluminio | 2Al0 → Al6+ + 6e- | 6H+ + 6e- → 3H20 |
Magnesio | Mg0 → Mg2+ + 2e- | 2H+ + 2e- → H2 |

3.¿Cuál es el agente oxidante y el reductor de cada reacción?

Metal | Agente oxidante | Agente reductor |
Cobre | Cu | H |
Cinc | H | Zn |
Aluminio | H | Al |
Magnesio | H | Mg |

Introducción

Las reacciones redox que ocurre cuando hay un intercambio de electrones entre un reductor y un oxidante , es posible que esto ocurra tanto en sustancias puras como en impuras donde secombinan los átomos de estos elementos con el fin de formar un compuesto nuevo.

En el presente trabajo se dará a conocer el análisis y fundamento del procedimiento realizado en el laboratorio con el objetivo de Evaluar cambios de oxidación a través de la reacción Redox,: en que consiste, que es y porque se da. Se partirá diciendo que las reacciones Redox se dan diariamente en situaciones cotidianas,...