reacciones redox

Practica no. V
Periodicidad química
A. Reacciones redox en los elementos de transición
B. Propiedades químicas e n la familia llA
1. Introducción
• Característica fundamental: se transfieren ointercambian electrones
• Importancia y ejemplos de reacciones redox:
 Combustión (papel, madera, combustibles fósiles…)
 Respiración celular
 Oxidación de radicales libres y envejecimientocelular
 Obtención de elementos químicos
 Acción de blanqueadores en la ropa
 Acción de los conservantes en la industria alimentaria
 Funcionamiento de baterías y pilas
 Corrosión de metales• Formas de producirse:
 De forma directa, en un tubo de ensayo
 De forma indirecta, separando las reacciones de oxidación y reducción: ELECTROQUÍMICA
 Espontánea:
ΔG < 0, E química →Eléctrica c.c. (Pilas, células galvánicas…)
 Forzada:
ΔG > 0, E eléctrica c.c. → E química. Electrólisis (cubas, células electrolíticas)

2. Concepto tradicional de oxidación y reducción (Lavoisier,FRA, 1788)
• Oxidación: Reacción en la que una sustancia gana átomos de O
Oxidación del C:
El C se oxida porque gana O, entonces C es la forma reducida y CO2 es la forma oxidada
El agente oxidante(que produce la oxidación del C) es el O2, entonces el C es el reductor

Otros ejemplos
Fe(s) + ½ O2(g) → FeO(s)
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l)
• Conceptos inseparables:
Reacciones de oxidación yreacciones de reducción
Agentes oxidante y reductor
• Insuficiencia de la teoría tradicional: Hay reacciones similares en las que no interviene el O
Oxidación del Fe por el S: Fe + S → FeS
Oxidacióndel Zn por un ácido: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
3. Número de oxidación (n.o.)
Número de oxidación = Carga eléctrica formal (en los compuestos covalentes) o real (en los compuestos iónicos) que se leasigna a un átomo en un compuesto. Generalmente es un número entero, positivo (cuando el átomo cede o tiende a ceder electrones) o negativo (cuando el átomo capta o tiende a captar electrones).
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