Reactividad Del n[Iquel

Introducción:
Por medio del estudio de la reactividad del níquel se puede hacer introducción a ciertas propiedades tanto físicas como químicas de los elementos del bloque d.El níquel es un metal de transición que se caracteriza por su apariencia plateada brillante, poca ductibilidad y maleabilidad, relativa dureza y resistencia a la corrosión (se oxida con aire o vapor solo a temperaturaselevadas). Es un elemento relativamente abundante en la tierra, sobre todo en la corteza, ocupando el lugar 24. Tiene una reactividad y potencial de reducción comparable a la del cobalto; entre las similitudes entre estos dos metales es que son atacados por ácidos minerales, se pasivan con HNO3 y son resistentes a la acción de bases. Su estado de oxidación más común corresponde al níquel (II), aunquetambién se pueden hallar especies de níquel (III) y (IV). El níquel (II) se encuentra comúnmente formando sales hidratadas con aniones comunes como Cl-, NO3- y SO42-; estos compuestos niquelados se caracterizan por tener diferentes tonalidades de verde (cuadro II). En disolución acuosa acuosa neutra o ácida este ión forma fácilmente el ión complejo de color verde pálido [Ni(H2O)6]2+. También formacomplejos con otros ligandos como amoniaco y ión cianuro1,2.
Compuesto | Color |
NiBr2•6H2O | Verde |
NiC12•6H2O | Verde claro |
Ni(NO3)2•6H2O | Verde-azul |
NiSO4•6H2O | Verde-esmeralda |

El objetivo de la práctica de laboratorio es ejemplificar la reactividad del níquel en sus estados de oxidación (II) y (IV), además de la comparación de la actividad de este metal con el cobremediante la construcción de celdas electrolíticas y galvánicas.

Reacciones:
Níquel(II): reacciones varias
Ni2+ + 4 Cl-[NiCl4]2- (1)
[NiCl4]2- + 6 H2O [Ni(H2O)6]2+ + 2 Cl2(2)
Ni2+ + CO32- NiCO3(3)
NiCO3 + HNO3 [Ni(H2O)6]2+ (4)
[Ni(H2O)6]2+ + 2-OHNi(OH)2+ 6H2O (5)
Ni(OH)2 + 6NH3[Ni(NH3)6]2+ + 2OH- (6)
[Ni(NH3)6]2+ + 2dmg- → Ni(dmg)2 + 6NH3 (7)
Ni(dmg)2 + Na2S NiS(s) + 2Na+ + 2dmg (8)

Descomposición del Nitrato de níquel (II):
Ni(NO3)2·6H2O NiO(s) +2NO2(g) + ½O2(g) + 6H2O(g)(9)

Electrodeposición del níquel:
Cu + Ni2+ Cu2+ + Ni Eo= -0.59 V (10)

Reacciones del óxido de níquel (IV)Ni(OH)2 + ClO- NiO2 + Cl2 + H2O (11)
2Fe2+ + NiO2(s) + 4 H+2 Fe3+ + Ni2+ + 2 H2O (12)

Sección Experimental
Reacciones varias del niquel (II). Para la formación una disolución de [NiCl4+2 de color verde se pesaron 1.5 g of NiSO4•6H2O en un beaker pequeño. Se añadieron 2.5 mL de HCl 12 y se agitó hasta disolver. Posteriormente en se trasvasó esta disolucion a un beaker de200 mL donde se añadieron 50 mL de agua para la obtención del complejo verde pálido correspondiente a [Ni(H2O)]62+ por medio de agitación constante. Se añadieron 15 mL de una disolcion 2M de Na2CO3 por medio de agitación y se obtuvo un precipitado verde pálido de NiCO3. Se agregó 6 mL de HNO3 y agitó para obtener nuevamente la disolución verde de [Ni(H2O)]2+. Se adicionaron 4,5 mL de NaOH para laobtención de un precipitado verde gelatinoso correspondiente a Ni(OH)2. Mediante la adición de 10 mL de NH3y agitación se obtuvo una disolución azul que indica la presencia de [Ni(NH3)]62+. El precitado rojo de Ni(dmg)2 se obtuvo añadiendo 15 mL de l%dimetilglioximaen etanol. Se añadieron 8 mL de una disolución de Na2S 1M y se agitó para obtener un precipitado negro de NiS.

Descomposición delnitrato de níquel (II). Se colocó en un tubo cerrado en ambos extremos una pequeña cantidad de Ni(NO3)3•6H2O y se colocó sobre la llama de un mechero Bunsen hasta observar formación de un vapor marrón y un sólido negro. Este se dejó a temperatura ambiente hasta observar el sólido verde correspondiente al Ni(NO3)3•6H2O.
Electrodeposición del níquel. Se colocó 40 mL en beaker de 50 mL de una...