Reconocimiento Y Formacion De Acidos

Instituto Nacional “Mejía”
Informe de Laboratorio de Química.
1.-DATOS INFORMATIVOS.
Nombre: Grupo:
Curso: Sección:
Fecha:
Practica N°
Tema: Reconocimiento y formación de ácidos.

OBJETIVO: Capacitar al estudiante en la valoración de la densidad de líquidos y solidos la misma que servirá para identificarla y diferenciarla de los demás.
Observar la densidad dediferentes materiales y conocer el peso de los mismos.
Analizar los resultados y compararlos uno por uno para ver la diferencia de densidad de los materiales utilizados.

2.-MATERIALES SUSTANCIAS Y/O REACTIVOS.
1. Balanza 1. Agua destilada.
2. 8 probetas de 100ml. 2.Aceite
3. Cuerpos irregulares. 3. Diesel.
4. Calculadora
5. Probeta 500ml.
6. Densímetro.

2.- CONTENIDO CIENTÍFICO:
2.1.-DEFINICIÓN
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolau Bronsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácidocomo un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y al ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en las cuales no hay un cambio en el estado. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo dela temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.
Propiedades de los ácidos
1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
2. Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a lafenolftaleína.
3. Son corrosivos.
4. Producen quemaduras de la piel.
5. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
6. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
7. Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
8. Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.

Formación:
Un ácido es una sustancia con un pH que va de 1 a 6, y se formacuando reaccionan un oxido no metálico o anhídrido con el agua, esto para formar los ácidos terciarios (por tener tres elementos distintos en su composición) pero también están los llamados ácidos binarios o Hidrácidos que se forman cuando el ion Hidrogeno se combina con un no metal del grupo de los Halógenos, como por ejemplo el Cloro, el Selenio, el Bromo, el Flúor y el Yodo, la forma en que seescribe sus respectivas nomenclaturas es la siguiente:

Ácidos Terciarios

Nomenclatura IUPAC: aquí se utilizan los números romanos para indicar con que valencia trabaja el No metal que se combina con el Oxigeno y el Hidrogeno, para lo cual se pone la palabra genérica "acido" mas "de" y después el nombre del no metal seguido por su valencia en romanos, ejemplo:
H2SO4: Acido de Azufre VINomenclatura Tradicional: se utiliza para esto la tabla de Nomenclatura de la Tabla Periódica, para lo cual se pone la palabra acido seguido de la raíz del nombre del no metal con el prefijo o sufijo que le corresponda según la valencia que esté utilizando y el grupo al que pertenece, por lo que el compuesto anterior con esta nomenclatura se nombra como:

H2SO4: Acido Sulfúrico (debido a que elAzufre trabaja con valencia de +6 y está en el grupo VI A)

Ácidos Binarios o Hidrácidos:

Estos solo tienen una nomenclatura, para la cual se utiliza la palabra genérica acido mas la raíz del no metal halógeno seguido de la palabra genérica "hídrico", ejemplo:
HCl.: Acido Clorhídrico
HBr: Acido Bromhídrico
HF: Acido Fluorhídrico

Las sales son compuestos neutros en cuanto a basicidad y...