Reconocimientounidad 3 de quimica general

Act. 11 Reconocimiento unidad 3
REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS-------------------------------------------------
Principio del formularioFinal del formularioUna Reacción química es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas.Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las reacciones químicas.Por ejemplo el hidrógeno gas (H2)puede reaccionar con oxígeno gas(O2) para dar agua (H20). La ecuación química para esta reacción se escribe:2H2(g) + O2(g) ——>  2H2O(l)- El "+" se lee como "reacciona con"- La flecha significa "produce".- Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos.- A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidasdenominadas productos.- Los números al lado antes de las formulas son los coeficientesestequiométricos (el coeficiente 1 se omite). (2H2 , 2H2O )- Los número después de los elementos que forman la moléculas son los subíndices (2H2, 2H2O)- En la ecuación se Indica el estado físico de los reactantes y productos (l) liquido, (s) sólido, (g) gaseoso y (ac) acuoso (en solución) .- Muestra eldesprendimiento de gases o la formación de un precipitado (sustancia insoluble) en el medio donde ocurre la reacción. - En la ecuación química se debe cumplir con la ley de la conservación de las masas, es decir el número de átomos de los reactantes es igual al número de átomos de los productos. Una ecuación química cumple con esta condición cuando esta balanceada.Tomado dehttp://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-02.html |

Respecto a las reacciones químicas señalar la afirmación correcta? |
Su respuesta :
Antes de las sustancias que reaccionan y que se forman se pone un número denominado coeficiente estequiométrico.
!CORRECTO!
CONCEPTOS MOL, MASA MOLAR (repaso).
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El Mol
Un mol se definecomo la cantidad de materia que tiene tantos objetos o partículas como el número de átomos que hay en exactamente 12 gramos de 12C.
Los objetos o partículas pueden ser   átomos, moléculas, iones, gránulos, etc.
Se ha demostrado que este número es: 6,0221367 x 1023 . Se abrevia como 6.02 x 1023, y se conoce como número de Avogadro.
 mol     equivalente a  6.02 x 1023   partículas
Ejemplo1:  Cuántos átomos de hierro (Fe) se encuentran en 2 moles de hierro (Fe)
Solución:   de acuerdo a lo expuesto en la teoría 1 mol de Fe tienen 6.02 x 1023átomos de Fe, 2 moles tendran  2 x 6.02 x 1023=12.04 x 1023átomos de Fe.
Ejemplo 2: Cuántos átomos y cuantas moléculas hay en 2 moles de agua (H2O).
Solución:   Recordemos que una molécula de agua está compuesta de tres átomos, dos de H y uno de O.De acuerdo a lo expuesto en la teoría 1 mol de H2O tienen 6.02 x 1023 moléculasde de H2O, por tanto en 2 moles hay 2 x  6.02 x 1023 = 12.04 x 1023moléculas de H2O.
Cómo una molécula de H2O  tiene 3 átomos, en 12.04 x 1023moléculas de H2O.hay  3 x 12.04 x 1023 =  36,12 x 1023  átomos
Pesos atómicos y moleculares
Los subíndices en las fórmulas químicas representan cantidades exactas.
La fórmuladel H2O, por ejemplo, indica que una molécula de agua está compuesta exactamente por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
Todos los aspectos cuantitativos de la química descansan en conocer las masas de los compuestos estudiados.

La escala de masa atómica
Los átomos de elementos diferentes tienen masas diferentes
Trabajos hechos en el S. XIX, donde se separaba el agua en sus elementosconstituyentes (hidrógeno y oxígeno), indicaban que 100 gramos de agua contenían 11,1 gramos de hidrógeno y 88,9 gramos oxígeno.
Un poco más tarde los químicos descubrieron que el agua estaba constituida por dos átomos de H por cada átomo de O.
Por tanto, nos encontramos que en los 11,1 g de Hidrógeno hay el doble de átomos que en 88,9 g de Oxígeno.
De manera que 1 átomo de O debe pesar...