redox

-REDUCCIÓN Y TTULACIÓN CON AGENTES OXIDANTES”

Reacciones de óxido-reducción y titulación con agentes oxidantes.
INTRODUCCION.
Las reacciones en las que se transfieren electrones de un elemento a otro se denominan reacciones de óxido-reducción o redox.
La tendencia de un elemento a actuar como agente oxidante o reductor depende de su capacidad para separar o adicionar electrones. Unelemento puede actuar como reductor en un ion y como oxidante en otro.
En el caso de las soluciones redox, la solución a titular debe contener una sustancia o agente que pueda sufrir una oxidación o reducción. Todos los átomos del elemento deben de estar en el mismo estado de oxidación al principiar la titulación. El titulante actuará como agente reductor u oxidante según sea el caso.
La forma máscomún de realizar una titulación es colocando la solución en un matraz Erlenmeyer que permita una agitación manual constante. Cuando los reactivos son incoloros y al reaccionar no se produce un cambio visible que indique que la reacción ha llegado a la equivalencia química, entonces es necesario utilizar una sustancia que no altere la equivalencia química entre el titulante y la solución por titular,pero que pueda indicar el momento de equivalencia entre ellos. A esta sustancia se le denomina indicador, existen diferentes tipos de indicador según sea las condiciones de reacción que se requieran, la mayoría adoptan colores diferentes en condiciones de reacción diferentes.
En la titulación con KMnO4, como este reactivo tiene un color característico que desaparece al reaccionas con H2O2, elmismo titulante sirve como indicador, porque cuando ya no hay mas H2O2 para reaccionar, el exceso de titulante le da una coloración a la mezcla de reacción, indicando que el punto de equivalencia se ha alcanzado.
Antecedentes:
Para determinar la cantidad de KMnO4 que se necesita preparar para su utilizar el la reacción redox, es necesario establecer primero el tipo de reacción en la que vaintervenir.
La reacción que se llevará acabo durante la titulación aún sin balancear es:
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
La reacción balanceada es la siguiente:
2KMnO4 +5 H2O2 +3 H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O.
Para determinar la cantidad de concentración de permanganato de potasio que se necesita para reaccionar con un volumen determinado de peróxidode hidrogeno al 3% en peso/volumen hay que recordar que.


MATERIAL Y EQUIPO.
1 bureta de 25 mL.
1 soporte metálico con pinzas para bureta.
2 matraz Erlenmeyer de 125 mL.
1 vaso de precipitado de 100 mL.
1 pipeta graduada de 5mL.
1 pipeta volumétrica de 5 mL.
1 probeta de 50 mL.
1 balanza analítica.


REACTIVOS.

Solución de KMnO4 0.047 M
Solución de H2O2 comercial al 3%peso/vol.
Acido sulfúrico al 10%

DESARROLLO EXPERIMENTAL.

Titulación de H2O2 con la solución de KMnO4 0.047 M

1. Montar el equipo mostrado en la figura 1.
2. Colocar la solución valorada de KMNO4 en una bureta limpia y seca, o enjuagada con un poco de solución titulante, desechar la solución de enjuague.
3. Cuidar que la punta de la bureta se llene completamente con la solución y que nocontenga burbujas, si las burbujas no se salen al dejar salir la solución, sacudir la bureta ligeramente con la llave abierta hasta que se eliminen.
4. Medir 2.0 mL H2O2 y colocarlos en cada matraz Erlenmeyer de 125 mL.
5. Agregar unos 10 mL de agua destilada y 3.0 mL de H2SO4 al 10% (hay un exceso de ácido).
6. Sobre la solución acidulada de H2O2 contenida en el matraz agregar poco a pocovolúmenes pequeños de la solución titulante, agitando constantemente. Cuando se observe que la solución contenida en el matraz adquiere una ligera coloración rosa, suspender la adición del titulante, puesto que se alcanzó el punto de equivalencia de la reacción, que indica el momento en el que ya no hay más peróxido de hidrogeno para reaccionar con el permanganato de potasio.
7. Anotar el volumen de...