redox




INFORME DE LABORATORIO
Informe nº 3


















Introducción

Las reacciones de oxidación-reducción o redox constituyen una de las principales clases de reaccionesquímicas. Su variedad es sorprendente y forman gran parte del mundo que nos rodea: la combustión, la fotosíntesis, el metabolismo de los alimentos. También se presentan en aplicaciones tales como laacción de los blanqueadores y la extracción de metales a partir de sus minerales.
Pueden ser consideradas como reacciones de transferencia de electrones, en las que el elemento que los dona esidentificado como el que se oxida y el elemento que gana electrones
es el que se reduce. Así una reacción redox es una combinación de oxidación y reducción.
Los químicos han encontrado una manera deseguir la ruta de los electrones en una reacción
asignando un número de oxidación a cada elemento. El número de oxidación se define de tal
manera que la oxidación corresponde a un aumento del númerode oxidación mientras que la reducción a una disminución del mismo. Una reacción redox es por lo tanto cualquier reacción en la cual hay cambios en los números de oxidación

ProcedimientoExperimentos 1:

1.- En un tubo de ensayo con una granalla de Zinc con una adicion de 1 ml de solución de HCl 6M, luego repitiendo el paso con la diferencia que se aplica HCl concentrado ocurre losiguiente:

Zn + Cl  ZnCl2 + H2
Zno  Zn+2 = Oxidación
H+  H2 = Reducción

4.- En otro tubo de ensayo con 1 ml KMnO4, se le agrego 1 ml de solución diluida de NaOH y al terminar de aplicarle elH2O2, el contenido en el tubo comenzó a calentarse cambiando su coloración a negra liberando burbujas y vapor, luego de un tiempo este vuelve a su normalidad.
Al tomar otro tubo de ensayo con 1 ml deKMnO4, se cambio la solución de NaOH por H2SO4 0,1M y se le volvió aplicar gotas de H2O2, este no se calienta, pero si libera burbujas de modo parecido al abrir una bebida gaseosa, tornándose negra y...