Redox

Reducción-oxidación
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Reducción (pérdida de electrones) de la molécula de FAD.
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La pila Cu-Ag, un ejemplo de reacción redox.
Las reaccionesde reducción-oxidación (también conocido como reacción redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de especies químicas, uno oxidante yuno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente).
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber una especie que ceda electrones y otra especie que las acepte:
•El reductor es aquella especie química que tiende a ceder electrones de su estructura química al medio, quedando con una carga mayor a la que tenía.
• El oxidante es la especie que tiende acaptar esos electrones, quedando con carga menor a la que tenía.
Cuando una especie química reductora cede electrones al medio se convierte en una especie oxidada, y la relación que guarda con suprecursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando una especie capta electrones del medio se convierte en una especie reducida, e igualmente forma un parredox con su precursor reducido.

|Tabla de contenidos |
|[ocultar] |
|1 Principio de Electroneutralidad|
|1.1 Oxidación |
|1.2 Reducción |
|2 Números de oxidación|
|3 Aplicación |

[pic]Principio de Electroneutralidad [editar]

Dentro de una reacción global redox, se da una serie de reacciones particulares alas cuales se les llama semirreacciones o reacciones parciales. sos put osi lees esto
2 Na+ + 2 Cl– → 2 Nao + Cl2o
o más comúnmente,
2 NaCl → 2 Nao + Cl2o
La tendencia a reducir u...