Redox

Universidad de Morón
Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
(711) Química General e Inorgánica II

TP Nº4
Oxido-Reducción. Corrosión.


TP N 4 – Oxido-Reducción. Corrosión

Trabajo Práctico N°4

Comisión B - Grupo 20 -2013

Oxido-Reducción. Corrosión.
Objetivos
1- Prever si es espontánea o no una reacción de desplazamiento dada, utilizando la serie de
potenciales estándar deelectrodo.
2- Observar distintos tipos de reacciones de óxido-reducción.
3- Realizar una titulación redox.
4- Construir celdas electrolíticas.
5- Determinar la polaridad de una fuente de corriente continua mediante una electrólisis.
6- Realizar reacciones de identificación de productos anódicos y catódicos.
7- Representar las reacciones anódica y catódica de las celdas electrolíticas por lascorrespondientes ecuaciones.
La realización del trabajo de electroquímica tiene por fin familiarizar al alumno con las
reacciones químicas redox y con aquellos equipos, pilas y celdas electrolíticas, donde éstas se
producen espontánea o no espontáneamente.
Introducción Teórica
En un sistema comunicado donde hay diferencias de potencial electroquímico, tienen lugar
reacciones químicas deoxidación y reducción simultaneas.
Si la corriente eléctrica que circula:
1- Es generada por el mismo sistema, puede aprovecharse la reacción redox producida para
la obtención de trabajo eléctrico, mediante la construcción de pilas.
2- Si dicha corriente es introducida en el sistema desde el exterior la reacción redox que se
produce puede servir para la construcción de celdas electrolíticas quepermiten:
A) La obtención de determinadas sustancias, ejemplo: aluminio, cloro, hidróxido de
sodio, etc.
B) La refinación de metales, ejemplo: cobre.
C) El recubrimiento de materiales con el fin de protegerlos de la corrosión o de mejorar
si aspecto estético o ambos objetivos a la vez, ejemplo: niquelado.
Corrosión
Los cuerpos metálicos expuestos a ciertos fluidos modifican sus propiedadesmecánicas por
acción de un fenómeno químico indeseable llamado corrosión. El caso más estudiado es el de la
corrosión del hierro. El fluido o medio agresivo puede ser: el agua de mar, el aire húmedo, los
vapores ácidos, o la película de humedad que recubre a todo el cuerpo. La corrosión
electroquímica o galvánica es la más importante, siendo ésta un proceso de óxido-reducción. Por
lo tantocuando un cuerpo metálico se encuentra sumergido en un medio agresivo puede
distinguirse una zona anódica y una zona catódica. En el área anódica el metal pierde electrones
que fluyen hacia el área catódica donde provocan una reducción, cuya reacción dependerá de la
humedad, del pH del medio agresivo y del grado de aireación de esa superficie metálica.
Los iones metálicos (Men+) formados en lazona anódica y los OH- formados en la zona catódica
se desplazan hacia las zonas opuestas y donde se encuentran precipita el hidróxido o el óxido
hidratado correspondiente. El lugar donde se produce el óxido depende de las velocidades
relativas de los dos iones.

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TP N 4 – Oxido-Reducción. Corrosión
Parte A)

Comisión B - Grupo 20 -2013

Parte Práctica

Titulación RedoxDeterminación experimental de la masa de una muestra problema de sulfato (VI) de hierro (II)
a. En un Erlenmeyer de 250 cm3, colocar 10 mL de la muestra problema (medidos con pipeta
aforada), 25 mL de agua destilada y 25 mL de H2SO4 1 N.
b. Titular con solución de KMnO4 0,1 N (Normalidad redox) hasta coloración rosa pálido
permanente.
Parte B)

Electrólisis:

Determinación de la polaridad de unafuente de corriente continua
Se realiza la electrólisis de una solución acuosa de NaCl 1M.
Colocar sobre un vidrio de reloj un papel de filtro humedecido con una solución de NaCl 1 M a la
que se ha agregado 2 o 3 gotas de solución de fenolftaleína.
Sobre el papel de filtro colocar dos electrodos conectados a una fuente de corriente continua.
Parte C)

Electrólisis de una solución de...