Redox

INFORME
Reacciones Redox

OBJETIVOS

Estudiar distintos sistemas redox. Reconocer diferentes reductores y oxidantes habituales del laboratorio.

INTRODUCCION

A- Analizar desplazamientos que implican Ag, Cu, Fe, SO4-2, NO3-

B- Observar la acción oxidante de distintos reactivos.

C- Observar la acción reductora de distintos reactivos.

D- Observar que ciertos reactivos dismutan ono dependiendo del medio en que se encuentren.

E- Observar que ciertos reactivos comproporcionan o no lo hacen, dependiendo del medio en que se encuentran.

F- Observar la reacción entre distintos metales y un ácido en una solución acuosa.

H.- Se estudian los diferentes estados de oxidación del vanadio

METODO EXPERIMENTAL

A.- REACCIONES REDOX
Se colocan en un tubo de ensayo 3 ml desolución 0.1 M de CuSO4 y en otro 3 ml de solución 0.1 M de AgNO3
Luego al primer tubo se le coloca un clavo de Hierro y al segundo un alambre de Cobre. Se deja en reposo 30 minutos y observan los cambios.

B- OXIDANTES
Se preparan 4 tubos con 1ml de KI 5% m/v, 4 gotas de H2SO4 y 10 gotas de almidón 1%.
Se agregó aproximadamente 5 gotas de cada reactivo, sobre cada tubo, para probar sureacción oxidante.
Reactivos estudiados: H2O2 10v, FeCl3 0,1M, KMnO4 0,02M y CuSO4 0,1M

C- REDUCTORES
En cuatro tubos de ensayo se coloca 1 ml de solución KMnO4 0.002 M y 4 gotas de H2SO4 2M
Luego en cada tubo se colocan 5 gotas de diferentes reactivos. Se observan los cambios
Reactivos estudiados: Fe(SO4) 0.1M, Na2(SO4) 0.1M, Na2C2O4 0.1M y H2O2 10V


D- DISMUTACION
Se preparan 2 tuboscon 1 ml de solución 0,1 M de lugol (I3-)
A uno se le agrego HCl 1 M y al otro NaOH 1 M

E- COMPROPORCION
Se preparan 2 tubos con 1 ml de lavandina (Cl-/ClO- pH>7)
A uno se le agrego HCl 1 M y al otro NaOH 1 M

F- INFLUENCIA DE LOS pH EN LOS PRODUCTOS DE REACCION
En tres tubos de ensayo se coloca 1 ml de solución KMnO4 0.002 M
Luego se añadió al primer tubo 4 gotas de H2SO4 2M, alsegundo tubo 4 gotas de agua destilada y al tercero 4 gotas de NaOH 2M
Después se agregó en cada tubo una punta de espátula de Na2SO3. Se observan los cambios

G- REACCIÓN ENTRE METALES Y ÁCIDO EN SOLUCIÓN ACUOSA.
Se colocó en un vaso de precipitado 25 ml de agua y se agrega lentamente 5 ml de H2SO4 concentrado. En 7 tubos de ensayo se introdujo 3 ml de la solución en cada uno de ellos.
Se colocó:Tubo 1: un trozo de hierro metálico.
Tubo 2: una granalla de Zn.
Tubo 3: un trozo de alambre de cobre en espiral.
Tubo 4: una viruta de aluminio.
Tubo 5: un trozo de cinta de Mg.
Tubo 6: una gota de mercurio.
Tubo 7: un trozo de plomo

Se observó en cada caso la velocidad de reacción.
En los tubos que no se produzca reacción, se calentó suavemente y se observó.

H.- DIFERENTESESTADOS DE OXIDACIÓN DEL VANADIO.
Se coloca en un tubo de ensayo 2 ml de disolución de NH4VO3 10% m/v en medio ácido.
Se coloca en otro tubo de ensayo 6 ml de disolución de NH4VO3 10% m/v en medio ácido. A este se agrego una punta de espátula de Zn metálico en polvo y se deja que comience la reacción.
Cada vez que la solución cambio su color se separa 2 ml de esta (sin polvo de cinc) en otro tubo deensayo, y se etiqueto con la especie que se forma.
Se añadió, gota a gota, disolución de KMnO4 0,01 M a cada uno de los cuatro tubos y se observó.

RESULTADOS

A-
3 CuSO4 + 2Fe → 3Cu + Fe2(SO4)3
2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2

B-
2KI + H2O2 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + 2H2O
2 KI + 2FeCl3 + H2SO4 → 2 FeCl2 + K2SO4 + I2 + 2 HCl
10 KI + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 8 H2O + 5 I2
4KI+ 2CuSO4 + H2SO4 → 2K2SO4 +2 I2 + 4H2O + 2Cu+

C-
2KMnO4 + 4H2SO4 + 2FeSO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8 H2O
2KMnO4 +3 H2SO4 + 5Na2SO3 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 3 H2O
2KMnO4 +8 H2SO4 + 5Na2C2O4 → K2SO4 +10 CO2 + 5 MnSO4 + 8 H2O
2KMnO4 +3 H2SO4 + 5 H2O2 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8 H2O

D-
I3- + 2OH-→ I2 + IO− + H2O dismuta
I3- + H+ → I3- + H+
-
E-
ClO- + OH- → ClO-...