redox

UNIDAD 07

OXIDO – REDUCCIÓN ( REDOX )

1. CELDAS VOLTAICAS O CELDAS GALVANICAS O PILAS: es un proceso
espontáneo para producir o utilizar energía eléctrica

2. CELDAS ELECTROLÍTICAS O ELECTROLISIS : se usa la energía
eléctrica de una fuente externa, para activar una reacción no espontáneo

CELDAS VOLTAICAS O CELDAS GALVANICAS O PILAS

UNA CELDA VOLTAICA ES UN SISTEMA QUE UTILIZAREACCIONES
QUÍMICAS DE OXIDACIÓN Y DE REDUCCIÓN PARA PRODUCIR ENERGIA

Existe una notación universal abreviada para la pila.
Consideremos la PILA Znº / Cu2+
Znº (s) / Zn2+ (ac)

// Cu2+ (ac) / Cuº (s)

ANODO

CATODO

PROCESO REDOX EN UNA PILA

OXIDACIÓN ( pérdida de e- )
+ REDUCCIÓN ( ganancia de e- )
------------------------------------------------REACCION TOTAL de la PILA

Znº /Cu2+

Znº (s)
 Zn2+(ac) + 2e+ Cu2+ (ac) + 2e-  Cuº (s)
----------------------------------------------------Znº (s) + Cu2+ (ac)  Zn2+ (ac) + Cuº (s)

Las REACCIONES REDOX son reacciones químicas muy importantes en los
procesos químicos. Ocurren especialmente en la obtención de metales, en la
combustión, en la generación de electricidad en las baterías, en la producción de
energía celulary otras
En las reacciones redox es importante el MOVIMIENTO NETO DE LOS
ELECTRONES con carga negativa, de un reactivo a otro.
Este cambio de electrones, represente
ELECTRONES de una especie química a otra

una

TRANSFERENCIA

DE

Prof. Beatriz Ruf A.

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En estas reacciones químicas, se produce un cambio en el NÚMERO DE
OXIDACIÓN de los átomos involucrados en dicho proceso
En lasreacciones redox existe UNA PÉRDIDA Y UNA GANANCIA DE
ELECTRONES entre los participantes del proceso
Llegamos así, al conocimiento de varios conceptos importantes en el estudio de la
oxidación y de la reducción
TERMINOLOGIA REDOX IMPORTANTE
OXIDACIÓN
Ecuación química

Znº (s)  Zn2+(ac) + 2e-

El ÁTOMO de zinc sólido, Znº (s) , con un Número de oxidación cero , 0 , PIERDE
o cede doselectrones, 2e- y se transforma en el CATIÓN zinc dos más, Zn2+
El Znº (s) AUMENTA su Número de Oxidación, ( N.O.) desde 0 a 2+
El Znº (s) PIERDE O CEDE 2e- y forma el catión Zn2+
El Znº (s) se OXIDA a Zn2+ (ac)
El Znº (s) es un REDUCTOR O AGENTE REDUCTOR,
El Znº (s) REDUCE a otra especie . El Znº (s) REDUCE al Cu2+ (ac) a Cuº (s)

REDUCCION
Ecuación química

Cu2+ (ac) + 2e-  Cuº (s)El ION de cobre 2+ acuoso, Cu2+ (ac) , con un Número de oxidación 2+, GANA
o acepta dos electrones, 2e- y se transforma en el átomo cobre cero, Cuº
El Cu2+ (ac) DISMINUYE su Número de Oxidación desde 2+ a 0
El Cu2+ (ac) GANA O ACEPTA 2e- y forma el ÁTOMO DE Cuº
El Cu2+ (ac)

se REDUCE a Cuº (s)

El Cu2+ (ac) es un OXIDANTE O AGENTE OXIDANTE
El Cu2+ (ac) OXIDA a otra especie . El Cu2+ (ac)OXIDA al Znº (s) a Zn2+(ac)

Así, los términos (conceptos) químicos más importantes a DOMINAR son :
OXIDACION

REDUCCION

El Znº (s) sufre una OXIDACIÓN, un
aumento del número de oxidación a
Zn2+(ac). Esta reacción sucede en el
ANODO,electrodo con carga negativa

El Cu2+ (ac) sufre una REDUCCIÓN ,
una disminución del número de oxidación a Cuº (s). Esta reacción sucede en
el CATOCO,electrodo positivo

Prof. Beatriz Ruf A.

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SE OXIDA

SE REDUCE

El Znº (s) se oxida a Zn2+(ac)

El Cu2+ (ac) se reduce a Cuº (s)

PERDIDA DE ELECTRONES

GANANCIA DE ELECTRONES

El átomo de Zinc (s) pierde 2e- y se
transforma en el catión Zn2+(ac)

AUMENTO DEL Nº de OXIDACION

El catión Cu2+ (ac) acepta 2e- y forma
el átomo de Cuº (s)

DISMINUCIÓN DEL Nº de OXIDACION
ElCu2+ (ac) DISMINUYE el número de
oxidación desde 2+ hasta 0

El Znº (s) AUMENTA el número de
oxidación (N.O.) desde 0 a 2+

AGENTE REDUCTOR

AGENTE OXIDANTE

El Znº (s) es un REDUCTOR , pierde
2e- , aumenta el N.O. desde 0 a 2+

El Cu2+ (ac) es un OXIDANTE acepta
2e- , disminuye su N.O. , desde 2+ a 0

El Znº (s) reduce al Cu2+ (ac) a Cuº(s)

El Cu2+ oxida al Znº(s) a Zn2+(ac)...