Redox

Tema: Transferencia de electrones (Reacciones Redox)
Objetivo: Evidenciar a través de la práctica, la transferencia de electrones en numerosos procesos de oxidación-reducción que tienen lugar con la intervención de sustancias inorgánicas que se verifican entre iones en disolución o gracias a la formación de iones a partir de un elemento
Materiales:
Vaso de Precipitación
Agitador
MultímetroBatería
Pinza, playo, alicate
Alambre
Focos led
Tijeras
Reactivos:
Lámina de cobre (Cu)
Lámina de zinc (Zn)
H2O
Cu SO4
Fe SO4
Procedimiento:
1. Armar los electrodos (de zinc y de cobre)
2. Introducir el electrodo de zinc en una disolución de sulfato cúprico Cu SO4 y el electrodo de cobre en la disolución de sulfato ferroso Fe SO4
3. Los dos pedazos de alambre restante unir en lospolos de la batería
4. Comprobar los electrodos con el multímetro si hay corriente
5. Unir los dos polos de la batería a los electrodos
Introducción:
La forma más conocida para ajustar las reacciones consiste en la utilización del llamado método ion-electrón, el cual se basa en el hecho de que en una reacción el número de electrones que cede el elemento reductor tiene que ser igual al número deelectrones que capta el oxidante.
Oxi-reducción es un proceso que permite equilibrar e igualar ecuaciones químicas simples o complejas, mediante el movimiento de electrones, cumpliendo el principio de “nada se crea ni nada se destruye, solo se transforma”. Es decir, el mismo número de átomos que hay en el primer miembro de la ecuación química (reactivos) debe existir en el segundo miembro de laecuación (productos).
Cuestionario:
¿Qué es la transferencia de electrones?
Existe un tipo de reacción que no incluye la creación o el quiebre de enlaces químicos sino, simplemente, la transferencia de un electrón desde una sustancia de procedencia o donora, que aumenta así su número de oxidación (es decir que se oxida), a otra de destino o aceptora, que lo disminuye (y se reduce). Esteproceso, uno de los más ubicuos en la naturaleza, se denomina transferencia electrónica y constituye la más primaria de las reacciones químicas.
¿Qué es la oxidación y reducción?

Oxidación.- la sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Pérdida de electrones, agente reductor. Elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio
Reducción.- la sustanciaque gana electrones disminuye su número de oxidación. Agente oxidante.  Tiende a captar electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
Consultar los tipos o clases de pilas
Las pilas no son más que una fuente de energía que generan electricidad a través de una serie de procesos químicos. Están compuestas por dos electrodos, dos placas eléctricashechas de metales de distinta carga (el ánodo y el cátodo), separados por una solución química que se encarga de posibilitar el traspaso de electrones entre las dos placas. A esta solución se la llama electrolito
• Pilas tipo Leclanché, o de cinc/carbono (Zn/C), o “Pilas secas” basadas en la oxidación del cinc en medio ligeramente ácido, están compuestas por cinc metálico, cloruro de amonio ydióxido de manganeso. Son las llamadas pilas comunes. Sirven para aparatos sencillos y de poco consumo. 

• Pilas alcalinas o de cinc/dióxido de manganeso (Zn/MnO2): la diferencia con la pila seca es el electrolito utilizado, en este caso, hidróxido de potasio, en vez de cloruro de amonio, y el cinc está en polvo. Son las de larga duración. Casi todas vienen blindadas, lo que dificulta elderramamiento de los constituyentes. Sin embargo, este blindaje no tiene duración ilimitada 

• Pilas de níquel/cadmio (Ni/Cd): están basadas en un sistema formado por hidróxido de níquel, hidróxido de potasio y cadmio metálico. Poseen ciclos de vida múltiples, presentando la desventaja de su relativamente baja tensión. Pueden ser recargadas hasta 1000 veces y alcanzan a durar decenas de años. No...