redox

I.S.P “Dr. J.v.g”
Trabajo de Camp. III
Clase final: REDOX

Miño; Tamara Cecilia
Diciembre 2014




REDOX

Tema: Reacciones REDOX
Metodología: Explicación oral
Nivel: 4to año (Trayecto de tres años)
Contenidos previos: Elementos químicos y tabla periódica, interacción entre los átomos, Nomenclatura, uniones, regla del octeto, reacciones químicas.
Objetivo:
Que los alumnos puedaninterpretar mejor las rupturas de enlaces y nuevos reordenamientos que se producen en las reacciones químicas.
Que se pueda realizar desde un punto de vista conceptual, la interpretación de las ecuaciones químicas que representan los procesos.
Que los alumnos puedan interpretar algunos procesos REDOX que se verifican en ciertos fenómenos cotidianos a partir de las experiencias vistas en clase.Duración: 2 módulos de 40 min
Introducción:
¿Por qué el mantenimiento de la torre Eiffel cuesta 7 millones de euros? ¿Por qué la estatua de la libertad es verde? ¿A qué se debe el color de la cúpula del congreso?
Vimos hace algún tiempo que las partículas o compuestos se combinan entre sí para formar nuevos compuestos, lo cual sucede mediante un intercambio de electrones. Cuando en esteintercambio de electrones se produce una modificación en el número de oxidación de las sustancia, la reacción que se lleva a cabo se llama REDOX.
Materiales:
Vaso de precipitados
Solución concentrada de sulfato de cobre II
Lamina de zinc
Cuando se introduce una lámina de zinc (Zn) en una disolución concentrada de cobre II (Cu; numero de oxidación = +2), transcurridos unos segundos, se observa quela lámina se recubre de una capa de cobre metálico.
La ecuación química que representa este proceso es:
                     Zn  +  CuSO4     —>     Cu  + ZnSO4
El sulfato de cobre (II), CuSO4, y el sulfato de zinc, ZnSO4, son compuestos que, fundidos o disueltos en agua, se disocian en iones, según la siguiente ecuación iónica:
     Zn0 + Cu + 2 + SO4 – 2    —>    Cu0 + Zn+ 2 + SO 4 – 2
Cu +2  + Zn0      —>          Cu0 + Zn+ 2
. Los números de oxidación de cada integrante de la reacción se determinaran a partir reglas establecidas. Según las cuales:
El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre o fundamental; es decir, no combinado, es cero (por lo tanto, el numero de oxidación del Zn es Cero).
Los metales tienen un número de oxidación + (positivo) e igual a sunúmero de valencia. Por lo tanto, en el caso del Cu y el Zn combinados (con la tabla en mano se pueden ver los números de valencia de cada uno de los elementos), el numero de oxidación del Cu y el Zn es igual a 2 (+ positivo)
En las moléculas neutras, la suma de los números de oxidación de cada uno de los átomos que la forman es igual a 0. Por lo tanto, en el caso del CuSO4 y ZnSO4
ZnSO4 = (+2 +(+6+4x (-2))= 0
CuSO4 = (+2 + (+6+4x (-2))= 0
La ecuación química nos indica que durante el proceso se produce un CAMBIO EN EL NUMERO DE OXIDACION DEL Cu y del Zn. el átomo de zinc, que era eléctricamente neutro, se ha transformado en el ión Zn+2.  Para esto, tuvo que ceder 2 electrones; en cambio, el ión Cu+2 aceptó los 2 electrones del zinc, que lo convirtieron en un átomo de cobre,eléctricamente neutro.
De acuerdo a este hecho experimental, se puede concluir que:
  •  La sustancia que pierde electrones hace que la otra sustancia gane electrones; esta sustancia que pierde electrones vamos a decir es que la sustancia que se oxida y la sustancia que gana electrones es la sustancia que se reduce. Como la sustancia que se oxida hace que otra se reduzca se dice que es el Agente Reductor, yla sustancia que se reduce es el Agente Oxidante.
  •  Como los electrones son cargas negativas, cuando una sustancia gana electrones; es decir, se reduce, aumenta su carga negativa, por lo que disminuye su número de oxidación. Por el contrario, cuando una sustancia pierde electrones, aumenta su carga positiva, por lo que aumenta su número de oxidación.
Ejemplo:            Zn0   +  ...