Redox

Reacciones de Oxidación - Reducción

9.- REACCIONES DE
OXIDACION-REDUCCION.

9.1.- Concepto de oxidación - reducción. ....................................……… 232
9.2.- Índice o número de oxidación. …............................................…… 233
9.3.- Concepto de semirreacción.

............................................................ 236

9.4.- Ajuste de reacciones Redox........................................................... 238

9.5.- Electrólisis. Ley de Faraday.

.......................................................... 241

9.4.1.- En medio ácido o neutro.
……………………………………………..
9.4.2.- En medio básico. ………………………………………………………

238
239

9.6.- Potenciales de electrodo. Pares oxidación - reducción. ................. 243
9.7.- La ecuación de Nerst.
9.8.- Valoraciones Redox..................................................................... 247
....................................................................... 249

9.9.- Problemas y cuestiones.

................................................................. 250

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9.1.- Concepto de oxidación - reducción.
En este tema vamos a estudiar un tipo de reacciones denominadas deoxidación –
reducción, que son muy importantes para nuestra vida cotidiana. La energía que necesitamos
para realizar cualquier actividad, la obtenemos
fundamentalmente de procesos de oxidación–reducción,
como el metabolismo de los alimentos, la respiración
celular, etc. Además, son responsables de procesos tan
dispares como la corrosión de los metales, el
oscurecimiento de una manzana cortada, laacción de los
conservantes alimenticios, la combustión, el blanqueado
de las lejías, ...
Hoy en día, las reacciones de oxidación–
reducción se utilizan en infinidad de procesos,
especialmente en el campo de la industria, por ejemplo,
en la generación de energía eléctrica (pilas
electroquímicas), o el proceso inverso, es decir, a través de la electricidad, provocar
reacciones químicas que no sonespontáneas, de gran utilidad para la obtención de metales y
otras sustancias de gran interés social (electrólisis). También son de gran utilidad para la labor
policial, ya que una reacción de este tipo, entre el ión dicromato y el alcohol etílico, es la que
permite determinar con gran precisión el grado de alcoholemia de conductores.
Las reacciones de oxidación – reducción, también llamadas REDOX,presentan un
cierto paralelismo con las reacciones ácido – base, ya que ambas se llaman reacciones de
transferencia. Mientras que en las ácido – base se transfieren protones del ácido a la base, en
las redox, se produce una transferencia de electrones del reductor al oxidante. Por ejemplo:
Zn + Cu+2

Zn+2 + Cu

en la que existe una transferencia de electrones del Zn (que pierde 2 electrones) al Cu+2(que
los gana).
Las reacciones redox son muy fáciles de identificar cuando tienen lugar entre iones o
compuestos iónicos, ya que es sencillo ver entre que especies tiene lugar la transferencia de
electrones; pero, cuando tiene lugar entre sustancias covalentes, no es tan obvio reconocerlas,
por ejemplo:
2 Fe + 3 CO2
Fe2O3 + 3 C
podríamos decir que el C se ha oxidado porque ha incorporado oxígenotransformándose en la
molécula de CO2 y, el Fe2O3 se reduce porque lo pierde, obteniéndose hierro metálico. Este
concepto de oxidación – reducción, debido a Lavoisier, ha quedado desfasado, ya que hay
reacciones redox en las que el oxígeno ni siquiera interviene.
Según el concepto actual: Una sustancia se oxida cuando pierde electrones, que cede a
otra sustancia que es la que se reduce, luego laoxidación es una pérdida de electrones y la
reducción una ganancia de electrones.

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Reacciones de Oxidación - Reducción

Cuando un compuesto se oxida, siempre hay otro que se reduce. Al primero se le llama
reductor y al segundo oxidante. Por ejemplo:
oxidante1 + reductor2
Cu+2

+

reductor1 +

Zn

Cu

+

oxidante2
Zn+2

9.2.- Índice o número de oxidación.
Una forma práctica de averiguar si una...