Redox

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
LABORATORIO


TEMA: EQUILIBRIO QUÍMICO

OBJETIVOS:

Conocer el significado de equilibrio químico, y la relación existente entre iones y la ley de acción de las masas

GRÁFICO (S):















REACCIONES:

1.
NH4(OH)(ac) fenolftaleína NH4(ac)+ + OH(ac)-

NH4Cl(s)+NH4(ac)+ Cl(ac)-+ NH4(ac)+

2.

a) CuCl2(s) + H2O(l)Cu(ac)2+ + 2Cl(ac)- + H2O(l)
CuCl2(ac) + 2H2O(l) + NaCl(s) Cu(ac)2+ + 3Cl(ac)- + Na(ac)+ + H2O(l)
Cu2+ + 3Cl- + Na+ + 2H2O(l) Cu2+ + 3Cl- + Na+ + 2H2O(l)


b) CuCl2(s) + H2O(l) Cu(ac)2+ + 2Cl(ac)- + H2O(l)
CuCl2(ac) + H2O(l) + HCl(ac) Cu(ac)+ + 3Cl(ac)- + H3O(ac)+
Cu(ac)+ +3Cl(ac)- + H3O(ac)+ + 3H2O(l) Cu(ac)+ + 3Cl(ac)- + 3H3O(ac)+

3.
H2O(l) + HCl(ac) H3O(ac)+ + Cl- (transparente)
FeCl3(ac) + 3NH4SCN(ac) 3NH3(ac) + 3HCl(ac) + Fe(SCN)3(ac)
(ámbar oscuro)

4.
K2CrO4(ac)  +  2HCl(ac) K2Cr2O7(ac) + 2KCl(ac) + H2O(l)
K2Cr2O7(ac) + 4NaOH(ac) 2Na2CrO4(ac) + 2KOH(ac) + H2O(l) (amarillo)a) K2CrO4(ac)  + BaCl2(ac)   BaCrO4(ac)  +  2KCl(ac)

b) 2K2CrO4(ac) + 2HCl K2Cr2O7(ac) + 2KCl(ac) + H2O(l) (tomate)
K2Cr2O7(ac) + BaCl2(ac) BaCr2O7(ac) + 2KCl(ac)

5.

K2CrO4(ac) + KOH(ac) K2CrO4(ac) + KOH(ac)
K2Cr2O7(ac) + 4KOH(ac) 2K2CrO4(ac) + 2KOH(ac) + H2O(l)

2K2CrO4 + 2 HCl K2Cr2O7 +2 KCl + H2O
K2Cr2O7(ac) + 2HCl(ac) H2Cr2O7(ac) + 2KCl(ac)


2K2CrO4(ac) + 2KOH(ac) + H2O(l) + 2HCl(l) K2Cr2O7(ac) + 2KOH(ac) + 2KCl(ac) + 2H2O(l)

K2Cr2O7(ac) + 4KOH(ac) + 2HCl(ac) 2K2CrO4(ac) + 2KCl(ac) + 3H2O(l)



K2CrO4(ac) + 2KCl(ac) + H2O(l) + 4KOH(ac) 2K2CrO4(ac) + 2KOH(ac) + 2KCl(ac) + 2H2O(l)

H2Cr2O7(ac) + 2KCl(ac) + 4KOH(ac)2K2CrO4(ac) + 2KOH(ac) + 2KCl(ac) + H2O(l)



6.
CuSO4(ac) +  2NaOH(ac)  Cu(OH)2(ac) + Na2SO4(ac)

Cu(OH)2(ac)   +  NH4OH(ac)  Cu+ + NH4+ + 3OH(ac)-

Cu(ac)+ + NH4(ac)+ + 4OH(ac)- + H2SO4(ac) CuSO4(ac) + NH4(ac)+ + 3OH(ac)- + H3O(ac)+

7.

a) CH₃COOH(ac) + NACH3COO(ac) CH3COO(ac)- + H(ac)+ +CH3COO(ac)- + Na(ac)+

CH3COO(ac)- + Na(ac)+ + NH4(ac)+ + OH(ac)- CH3COO(ac)- + NH4(ac)+ + Na(ac)+ + OH(ac)-


b) NH4OH(ac) + C20H14O4(l) + NACH3COO(ac) CH3COONH4(ac) + NAOH(ac)

CUESTIONARIO:

1. ¿Qué dice el principio de Le Chatelier?

El Principio de Le Chatelier se puede enunciar de la siguiente manera:

Si en un sistema en equilibrio se modifica algúnfactor (presión, temperatura, concentración,..) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación. Cuando algún factor que afecte al equilibrio varía, éste se altera al menos momentáneamente. Entonces el sistema comienza a reaccionar hasta que se restablece el equilibrio, pero las condiciones de este nuevo estado de equilibrio son distintas a las condiciones delequilibrio inicial. Se dice que el equilibrio se desplaza hacia la derecha (si aumenta la concentración de los productos y disminuye la de los reactivos con respecto al equilibrio inicial), o hacia la izquierda (si aumenta la concentración de los reactivos y disminuye la de los productos).

2. Escriba las expresiones para Kc y Kp, según sea el caso, para las siguientes reacciones reversibles enequilibrio:

a. HF(ac) + H2O(l) → H3O+(ac) + F-(a)

Kc =

b. 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)

Kp =

c. CH3COOH(ac) + C2H5OH(ac) → CH3COOC2H5(ac) + H2O(l)

Kc=



3. ¿A qué denominamos ion común?

Son los iones que se agregan para disminuir la solubilidad de una sal, permitiendo que el producto de solubilidad (Kps) permanezca constante. El efecto del ión común es el que permite reducir la...