Redox

Informe
Reacciones de Óxido Reducción

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Definición:
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, es decir que existe movimiento de electrones desde una sustancia a otra, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
La sustancia que cede loselectrones se denomina reductor, esta suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estada de oxidación, es decir, siendo oxidado.
La sustancia que capta electrones es llamada oxidante, al captar los electrones su estado de oxidación es inferior al que poseía, entonces se dice que es reducido.
Cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte enun elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.

Clasificación:
Se pueden clasificar en tres grupos:
1. Reacciones Redox Intermolecular: se caracterizan porque el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en sustancias químicas diferentes, por lo tanto el agente oxidante y el reductor son sustancias también diferentes.

2. ReacciónRedox Intramolecular: el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en el mismo compuesto, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor en la misma sustancia.

3. Reacción Redox de disminución o desproporción: (autoreducción- oxidación), un mismo elemento se oxida y se reduce. Por lo tanto una misma sustancia química es oxidante y reductor.
Principio deelectroneutralidad
El principio de electroneutralidad de Pauling corresponde a un método de aproximación para estimar la carga en moléculas o iones complejos, Este supone que la carga siempre se distribuye en valores cercanos a 0 (es decir, -1, 0, +1).
Dentro de una reacción global redox, se da una serie de reacciones particulares llamadas semirreacciones o reacciones parciales.
* Semirreacción dereducción: 2e- + Cu2+ → Cu0
* Semirreacción de oxidación: Fe0 → Fe2+ + 2e-
Fe0 + Cu2+ → Fe2+ + Cu0
La tendencia a reducir u oxidar a otros elementos químicos se cuantifica por el potencial de reducción, también llamado potencial redox.
Una titulación redox es una en la que un indicador químico indica el cambio en el porcentaje de la reacción redox mediante el viraje de color entre el oxidantey el reductor.
Número de oxidación
Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas.
* Los electrones compartidos por átomos de idéntica electronegatividad se distribuyen en forma equitativa entre ellos.
* Los electrones compartidos por átomos de diferente electronegatividad se le asignan al máselectronegativo.
La cuantificación de un elemento químico puede efectuarse mediante su número de oxidación. Durante el proceso, el número de oxidación del elemento aumenta. En cambio, durante la reducción, el número de oxidación de la especie que se reduce disminuye. El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un enlacedeterminado.
El número de oxidación:
* Aumenta si el átomo pierde electrones (el elemento químico que se oxida), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.
* Disminuye cuando el átomo gana electrones (el elemento químico que se reduce), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
Reglas para asignar el número de oxidación
* El número de oxidación detodos los elementos sin combinar es cero. Independientemente de la forma en que se representen.
* El número de oxidación de las especies iónicas monoatómicas coincide con la carga del ion.
* El número de oxidación del hidrógeno combinado es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde su número de oxidación es –1 (ej: AlH3, LiH)
* El número de oxidación del oxígeno combinado es –2,...