Regla De Gibbs
Páginas: 3 (647 palabras)
Publicado: 11 de diciembre de 2012
Introducción
El siguiente trabajo es sobre las fases de Gibbs una breve explicación y aplicación del método, el objetivo de este trabajo es que el alumno por medio de la investigación amplié suconocimiento acerca de las fases de Gibbs.
En química y termodinámica, la regla de las fases de Gibbs describe el número de grados de libertad (L) en un sistema cerrado en equilibrio, en términos delnúmero de fases separadas (F), el número de componentes químicos (C) del sistema y N el número de variables no composicionales (por ejemplo; presión o temperatura). Esta regla establece la relación entreesos 4 números enteros dada por:
La regla de las fases de Gibbs fue derivada de principios termodinámicos por Josiah Willard Gibbs hacia 1870.
La regla de las fases de Gibbs
El potencialtermodinámico Gibbs describe la coexistencia en equilibrio, de n fases de sistemas multicomponentes de k especies químicas que no reaccionan entre sí cuando se tiene como variables independientes a lapresión y la temperatura.
Para describir el sistema es necesario conocer el número de moles de especies en p y n fases variable ra especificar el estado del sistema. Se ha agregado un 2 para te a T y P.De las k especies, solo hay que especificar porque al ser cerrado el sistema, el número total de moles es constante y esa ecuación de conservación permite poner los moles de un componente en funciónde los restantes.
Para encontrar regla de las fases en general, basta con encontrar el número de grados de libertad del sistema formado por n fases y k especies con el que se comenzó este análisis.El número de condiciones sobre los potenciales químicos de cada especie en cada fase se obtiene multiplicando las k filas por igualdades, esto es k(n-1). Así, el número de condiciones es k(n-1) quenecesariamente tiene que ser menor que el número total de variables que determinamos [n(k-1)+2].
Aplicaciones de la Regla de Gibbs
Cálculo de N, el nº de grados de libertad con la regla de fases...
El siguiente trabajo es sobre las fases de Gibbs una breve explicación y aplicación del método, el objetivo de este trabajo es que el alumno por medio de la investigación amplié suconocimiento acerca de las fases de Gibbs.
En química y termodinámica, la regla de las fases de Gibbs describe el número de grados de libertad (L) en un sistema cerrado en equilibrio, en términos delnúmero de fases separadas (F), el número de componentes químicos (C) del sistema y N el número de variables no composicionales (por ejemplo; presión o temperatura). Esta regla establece la relación entreesos 4 números enteros dada por:
La regla de las fases de Gibbs fue derivada de principios termodinámicos por Josiah Willard Gibbs hacia 1870.
La regla de las fases de Gibbs
El potencialtermodinámico Gibbs describe la coexistencia en equilibrio, de n fases de sistemas multicomponentes de k especies químicas que no reaccionan entre sí cuando se tiene como variables independientes a lapresión y la temperatura.
Para describir el sistema es necesario conocer el número de moles de especies en p y n fases variable ra especificar el estado del sistema. Se ha agregado un 2 para te a T y P.De las k especies, solo hay que especificar porque al ser cerrado el sistema, el número total de moles es constante y esa ecuación de conservación permite poner los moles de un componente en funciónde los restantes.
Para encontrar regla de las fases en general, basta con encontrar el número de grados de libertad del sistema formado por n fases y k especies con el que se comenzó este análisis.El número de condiciones sobre los potenciales químicos de cada especie en cada fase se obtiene multiplicando las k filas por igualdades, esto es k(n-1). Así, el número de condiciones es k(n-1) quenecesariamente tiene que ser menor que el número total de variables que determinamos [n(k-1)+2].
Aplicaciones de la Regla de Gibbs
Cálculo de N, el nº de grados de libertad con la regla de fases...
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