Regulacion de ph

Calcular la variación de pH de una solución buffer patrón, cuya composición es conocida, obtenida por adición de pequeñas cantidades de ácido fuerteo base fuerte.
Ejemplo Un l de solución buffer da un pH = 4.74, y contiene 0.100 moles de HC2H3O2 y 0.100 moles de C2H3O2. ¿Cual será el pH trasañadir 0.020 moles de NaOH?
Paso 1: Cálculo estequiométrico:
Los OH- reaccionarán completamente con el ácido débil HC2H3O2:
HC2H3O2 (aq) + OH- (aq) H2O(l) + C2H3O2- (aq)
HC2H3O2 OH- C2H3O2-
Al Inicio 0.100 mol 0.020 mol 0.100 mol En el Cambio -0.020 mol -0.020 mol +0.020 mol Al Final 0.080 mol 0mol 0.120 mol
Paso 2: Cálculo de Equilibrio:
La solución contiene el ácido débil y es una base conjugada. Nos valdremos de la ecuación de Equilibrio ycrearemos una tabla de datos para dibujar una gráfica.:
HC2H3O2 (aq) H+ (aq) + C2H3O2- (aq) HC2H3O2 H+ C2H3O2-
AL Inicio 0.080 M 0 0.120 M En elCmbio -x M +x M +x M En el Equilibrio (0.080 - x) M x M (0.120 + x) M
Ka = { [C2H3O2-][H+] / [HC2H3O2] } = { (0.120 + x)(x) / (0.080 - x) } = 1.8 x10-5
1.8 x 10-5 = { (0.120) x / (0.080) }
x = [H+] = 1.2 x 10-5 M pH = -log (1.2 x 10-5) = 4.92
Aplicaciones de cálculos de soluciones Buffer patrónencontramos en soluciones biológicas, las cuales son extremadamente sensibles a las variaciones de pH. TPara estudiar estos sistemas, debe decontrolarse el pH por una solución buffer, que es efectiva entre unos límites dados. ¿Y cómo determinsr cula es la concentración de la solución buffer?