repaso de quimica

• 1. Recordemos
• Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas de los elementos (O2 y Cl2); de compuestos (CO2 y H2O) y de metales. Los átomos se combinan con el fin de alcanzar una configuración electrónica más estable. La estabilidad máxima se produce cuando un átomo es isoelectrónico con un gas noble. Solo los electrones externos de un átomo puedenser atraídos por otro átomo cercano. En la formación de enlaces químicos solo intervienen los electrones de valencia.
• 2. Símbolos de Lewis
Los símbolos de puntos o de electrón punto, llamados símbolos de Lewis son una forma útil de mostrar los electrones de valencia de los átomos y de seguirles la pista durante la formación de enlaces. El símbolo de electrón punto para un elemento consiste enel símbolo químico del elemento, mas un punto por cada, electrón de valencia.El símbolo del elemento representa el núcleo y los electrones internos, es decir, el interior del átomo. Los símbolos de Lewis se usan principalmente para los elementos de los bloques s y p
• 3. Enlace iónicoUn enlace iónico es la fuerza de atracción electrostática que mantiene unidos a los iones en un compuestoiónico.La gran variedad de compuestos iónicos están formados por un metal del grupo IA o IIA y un halógeno u oxigeno.Los metales alcalinos y alcalinotérreos (baja energía de ionización) son los elementos con más posibilidad de formar cationes y los halógenos y el oxigeno (electroafinidad alta), los más adecuados para formar aniones.
• 4. Enlace iónicoEjemplo: Mediante el empleo de símbolos de Lewis,represente la reacción entre un átomo de litio y un átomo de flúor para formar LiFFórmula empírica: LiF
• 5. Enlace iónicoSi el catión y el anión no tienen la misma carga, las cargas se balancean para que el compuesto sea eléctricamente neutro. Li2O
• 6. Propiedades de los compuestos iónicos.Son sólidos a temperatura ambiente y tienen punto de fusión elevado (mayor a 400 ºC) porque las fuerzaselectrostáticas que mantienen unidos a los iones en un compuesto iónico son muy fuertes. En el estado sólido cada catión esta rodeado por un número especifico de aniones y viceversa. Son duros y quebradizos, solubles en agua, y sus disoluciones acuosas conducen la electricidad, debido a que estos compuestos son electrolitos fuertes. También conducen la electricidad, al estado fundido. Al estado sólidoson malos conductores de la electricidad.
• 7. Estos compuestos son enormes agregados de cationes y aniones que tienen una disposición espacial determinada. Una medida de la estabilidad de un sólido iónico es su energía reticular, o energía de red cristalina del sólido, que se define como la energía requerida para separar completamente un mol de un compuesto iónico sólido en sus iones en estadogaseoso.NaCl (s)  Na+ (g) + Cl- (g) ∆Hred =788kJ/mol
• 8. Ejercicios:Describa la formación de los siguientes compuestos iónicos a partir de los átomos respectivos:a) óxido de aluminio, b) hidruro de litio, c) nitruro de magnesio, d) fluoruro de calcio. Escriba las fórmulas de los compuestos formados.
• 9. Enlace CovalenteG. Lewis propuso que los enlaces químicos en las moléculas se forman cuandolos átomos comparten pares de electrones externos. Un átomo puede adquirir la configuración electrónica de gas noble, compartiendo electrones con otros átomos. Lewis supuso que los electrones no compartidos también se aparean. Sugirió que los grupos de ocho electrones (octetos) en torno a los átomos tienen gran estabilidad.I. Langmuir sugirió el nombre de enlace covalente para un par compartido deelectrones. El enlace químico que se forma compartiendo un par de electrones se llama enlace covalente.
• 10. Enlace CovalenteLos símbolos de Lewis se combinan en estructuras de Lewis, o estructuras de puntos por electrones.Ejemplo: la molécula de H2H─HEl par de electrones compartidos proporciona a cada átomo de H dos electrones adquiriendo la configuración electrónica externa del gas noble...