reporte 2 quimica organica


UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
INGENIERÍA QUÍMICA


REPORTE DE LABORATORIO
SEGUNDA PRÁCTICA
Punto De Fusión Y Punto De Ebullición

Química Orgánica Y Laboratorio










San Nicolás de los Garza, Nuevo León, a 11 de septiembre de 2014
1. TÍTULO:
Punto De Fusión Y Punto De Ebullición
2. OBJETIVO:
Determinar el punto de fusión yebullición de una sustancia, utilizando el equipo adecuado (Melt-Temp o Fisher-Johns).
3. MATERIALES Y REACTIVOS:
1 Melt Temp
1Mechero c/manguera
1tubo de Thiele
1 Tubo Durham
Termómetro 1 Vidrio de reloj
1 Soporte Universal
1 pinzas de tres dedos
1 espátula
Solido
Acido benzoico
cloroformo

4. FUNDAMENTO:
Punto de fusión. Ninguna otra constante física de lossólidos tiene tanta aplicación en química orgánica como el punto de fusión. Desde el punto de vista práctico el punto de fusión de un sólido cristalino se puede definir como la temperatura a la que el sólido se transforma en líquido a la presión de una atmósfera.
En una sustancia pura, el cambio de estado es generalmente muy rápido y la temperatura es característica, no afectándoseprácticamente por un cambio moderado de presión. Por esto, el punto de fusión es una constante muy utilizada en la identificación de sólidos. Además, debido a que el punto de fusión se altera sensiblemente por la presencia de impurezas, esta constante constituye un valioso criterio de pureza.
Punto de ebullición: de una sustancia se define como la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a lapresión externa que actúa sobre la superficie del líquido. Esta constante física es muy importante como criterio de pureza e identidad. Por lo que una determinación exacta requiere el uso de un aparato complicado, en el cual el termómetro está en contacto con ambas fases, la líquida y la gaseosa, cuando se ha alcanzado el punto de equilibrio, pero en las determinaciones de rutina química, se puedeemplear un matraz de destilación ordinario y algunos de los métodos semimicro y microquímicos, a los primeros pertenece el método SIWOLOBOFF y a los segundos el de EMICH.
Los líquidos utilizados para los baños tienen que ser estables y de puntos de ebullición altos. Los más utilizados son: glicerina (p.eb.=290°C), ácido sulfúrico concentrado (PRECAUCIÓN) que se puede calentar hasta unos 225°C sinpeligro.

Se han ideado varios tipos de baños para lograr una calefacción uniforme en la determinación del punto de fusión, el más usado es el tubo de THIELE, fig. 3, que asegura corriente de convección por un calentamiento uniforme.
PROCEDIMIENTO:
Punto de fusión

Punto de ebullición



5. RESULTADOS Y DISCUSIONES:
El punto de ebullición del cloroformo es 63°C.
El punto de fusión del ácidobenzoico es 123°C
Los valores obtenidos de los puntos de fusión y ebullición en este experimento no se presentan exactamente igual a las temperaturas demostradas en libros ya que esas temperaturas se dan condiciones estándar. En esta ocasión las variables que cambian, puede ser la presión, temperatura, etc. Otro de los factores que puede afectar la medición de la temperatura de fusión yebullición son los equipos, que pueden estar mal calibrados, lo que hace que las medidas que den estén erróneas.
6. CUESTIONARIO (ANEXO)
7. CONCLUSIONES:
Se concluye que en el experimento se pudo checar bien el punto de fusión y ebullición de las sustancias que fueron usadas, sin embargo los resultados no fueron tan exactos pero esto es debido a cambios en el ambiente o problemas que no se puedencontrolar como que un aparato no esté bien calibrado, etc. El objetivo de la práctica fue Determinar el punto de fusión y ebullición de una sustancia, utilizando el equipo adecuado, y desde el punto de vista del quipo este se cumplió pues se usó el material que se requirió y no existieron impedimentos para que la practica saliera adelante, además de que los resultados no fueron tan alejados de lo...