REPORTE 2

Fundamentos químicos: elementos, átomos y iones

Teoría atómica de Dalton
John Dalton científico inglés y profesor de inglés estaba al tanto de estas observaciones y en 1808 ofreció una explicación al respecto a la que se conoce como una teoría atómica de Dalton. Las ideas principales de esta teoría pueden enunciarse como se indica a continuación
1 los elementos están conformados de partículasdiminutas llamadas átomos
2. todos los átomos de un elemento dado son idénticos
3. los átomos de un elemento dado son diferentes a los de cualquier otro elemento
4. los elementos de un atoo pueden combinarse con los átomos de otro elementos para formar compuestos. Un compuesto dado siempre tiene los mismos números relativos y tipos de átomos
5. los átomos son indivisibles en los procesosquímicos. Es decir no se crean o de destruyen en las reacciones químicas. Una de las reacción química simplemente cambia la manera en la que los átomos se agrupan entre si
El modelo de Dalton explica de manera exitosa observaciones importantes como la ley de la composición constante que tiene sentido debido a que si un compuesto siempre contiene los mismos números relativos de átomos siempre contendrá lasmismas proporciones en masa de los varios elementos
Fórmulas de los compuestos
Un compuesto es una sustancia distinguible conformada por los átomos de dos o más elementos y siempre contiene las mismas masas relativas de esos elementos. A la luz de la teoría atómica de Dalton esto simplemente significa que un compuesto siempre contiene los mismos números relativos de átomos de cada elemento. Porejemplo el agua siempre contiene dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno. En esta los átomos se indican por los símbolos de los elementos y el número de cada tipo de átomo está indicado por un subíndice un número que aparece a la derecha y abajo del símbolo para el elemento. A continuación se proporcionan algunas reglas para la escritura d formulas
1 Cada átomo se representa por mediode su símbolo del elemento
2 El número de cada tipo de átomo se indica por medio de un subíndice escrito a la derecha del símbolo del elemento
3 Cuando solo está presente un átomo de un tipo dado el subíndice 1 no se escribe
Estructura del átomo
La teoría atómica de Dalton propuesta en 1808 provenía una explicación convincente para la composición de los compuestos que se volvió aceptada demanera general. Varios científicos reflexionaron en la naturaleza del átomo durante el siglo XIX pero no fue si en 1900 que se dispuso de evidencia convincente de que el átomo tiene varias partes diferentes. En Inglaterra un físico llamado J.J. Thomson mostro a finales de la década 1890 que puede hacerse que los átomos de cualquier elemento emiten partículas pequeñas negativas. Por lo tanto concluyoque todos los tipos de átomos deben contener estas partículas negativas a las cuales se les llama ahora electrones con base en sus resultados Thomson se preguntó cómo debe ser un átomo
Introducción al concepto moderno de la estructura atómica
En los años posteriores a Thomson y Rutherford se ha aprendido mucho acerca de la estructura atómica. El punto de vista más sencillo del átomo es que consistede un núcleo pequeño y los electrones se mueven alrededor del núcleo a una distancia promedio. Como resultado los átomos de los diferentes elementos los cuales tienen distintos números de electrones muestran un comportamiento químico diferente
Isotopos
Se ha visto que un átomo tiene un núcleo como una carga positiva debido a sus protones y electrones en el espacio que rodea el núcleo adistancias relativamente grandes de él. Como ejemplo considere un átomo de sodio el cual tiene 11 protones en su núcleo. Debido que un átomo no tiene carga total el número de electrones debe ser igual al número de protones. Por tanto un átomo de sodio tiene 11 electrones en el espacio alrededor de su núcleo. Cuando Dalton enuncio su teoría atómica a inicios de la década de 1800 supuesto que todos los...