Reporte De Quimica

Tabla de contenido:
1. Objetivo……………………………………………………… …...Pg.2
2. Fundamento Teórico del Experimento……………………….. Pg.2
2.1 Tipos de Reacciones Químicas…………………………. ..Pg.2
3. Procedimiento Experimental………………………………… Pg.5
4. Conclusiones ………………………………………………… Pg. 7
5. Cuestionario…………………………………………………. Pg.8
6. Anexo…...……………………………………………………. Pg.9
7. ResumenExperimental……………………………….......….. Pg.12



1. OBJETIVO:

Conocer y analizar las diferentes reacciones químicas, desde la experiencia del laboratorio.
Practicar la toma del peso de las sustancias, aprender a tomar la temperatura; también mezclar y experimentar tipos de reacciones y diferenciarlas, haciendo análisis y su respectiva ecuación.

2. FUNDAMENTO TEÓRICO DEL EXPERIMENTO
2.1. TIPOS DE REACCIONESQUÍMICAS:

a) Reacciones de Síntesis: Dos elementos químicos se combinan para formar un compuesto: A+B → AB
EJEMPLOS:
i) N2 + 3H2→ 2NH3
ii) 2Ca + O2 → 2CaO
iii) 2Mg + O2 → 2MgO

b) Reacciones de Descomposición: Una sustancia se descompone en otras más simples: AB Q A+B (suele ser mediante calor Q)
EJEMPLOS:
i) Los carbonatos metálicos, se descomponen con mayor o menor facilidad mediantecalor, formándose el óxido metálico y CO2:
MgCO3 + Q →MgO + CO2
ii) También se descomponen mediante calor muchos hidróxidos, originando el óxido y H2O:
Ca(OH)2+ Q→ CaO + H2O
iii) La descomposición de los cloratos origina el cloruro (sal binaria) y oxígeno:
2KClO3+ Q → 2KCl + 3O2
iv) Algunos óxidos de metales pesados se descomponen mediante el calor, formándose O2 y el metal correspondiente:2HgO+ Q → 2Hg + O2

c) Reacciones de Adición: Un elemento o un compuesto se adiciona a un compuesto para formar otro compuesto químicos se combinan para formar un compuesto: AB+C→ D o AB+CD→ E (similar a las de síntesis)

EJEMPLOS:
i) CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br
ii) 2CO + O2→ 2CO2
iii) SO3 + H2O→ H2SO4

d) Reacciones de Sustitución: Un átomo sustituye a otro AB+X→ AX+B
EJEMPLOS:
 Unmetal activo desplaza al H2 de los ácidos:
Zn + 2HCl→ ZnCl2 + H2
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
ii) Un metal puede verse desplazado de sus sales por otro metal más activo:
Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4

e) Reacciones de Doble Sustitución: Más de un átomo sustituyen a otros AB+XY→ AY+XB
EJEMPLOS:
i) Se suele dar en reacciones con disoluciones, entre sustancias formadas cada una por dos iones diferentes:NaCl + AgNO3→ AgCl + NaNO3
HCl + NaOH → NaCl + H2O

f) Reacciones de Combustión: Combustión de hidrocarburos con O2
Hidrocarburo + Oxígeno → CO2+H2O
EJEMPLOS:
i) 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

g) Reacciones de Neutralización: Consisten en la neutralización de un ácido o una base, mediante la utilización de una base o un ácido, respectivamente: Ácido + Base → Sal+H2O
EJEMPLOS:
i)HCl + NaOH → NaCl + H2O
ii) H2SO4 + Ca(OH)2→ CaSO4 + 2H2O
· Si atendemos a razones energéticas, las podemos clasificar en dos tipos:
a) Reacciones con desprendimiento de calor o reacciones exotérmicas:
EJEMPLOS:
i) 2C4H10 + 13O2→ 8CO2 + 10H2O + energía (calor)
ii) 2Mg + O2 → 2MgO + energía (calor)
iii) 2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2 + energía (calor)
b) Reacciones con absorción de calor oreacciones endotérmicas:
EJEMPLOS:
i) CaCO3 + calor →CaO + CO2
ii) Cu + H2SO4 + Calor → CuSO4 + H2

h) Reacciones Reversible
Son aquellas en las cuales una vez formado los productos, estos pueden combinarse entre si para dar nuevamente los reactivos originales.
H2 + I2 → 2 HI



3. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL (CALCULOS, REACCIONES,DIAGRAMAS)

3.1. 2Mg + O2 →2MgOCombustión

* Al quemar un trozo de cinta de Mg, se produce un cambio en el cual el Mg se torna de un color blanco.
T⁰
3.2. KClO3(s) → 2KCl + 3O2 ↑ Descomposición

* Al hacer contacto estos 2 pasan de solido a liquido, luego cogemos una laminilla la prendemos y la ponemos en la parte superior del tubo de ensayo y se enciende...