Reporte Fisicoquimicao

Resumen
El equilibrio químico es “el estado de equilibrio dinámico en el que la velocidad de formación de los productos de una reacción a partir de los reactivos. Muchas reacciones químicas tienen lugar disminuyendo la concentración (o masa) de las sustancias reaccionantes y terminan cuando prácticamente, se ha consumido la sustancia limitante de la reacción “se paraliza” permaneciendo enequilibrio una mezcla de productos de reacción y reactivos no consumidos. El comportamiento observado responde a un principio general que fue establecido en 1884 independiente y simultáneamente por F. Brauny H. Le Chatelier. establece que “una reacción química que es desplazada del equilibrio por un cambio de las condiciones (concentración, temperatura, presión, volumen) evoluciona hacia un nuevoestado de equilibrio en la dirección en la que, al menos parcialmente, compense el cambio experimentado”.
Abstract
The chemical balance is "dynamic steady state in which the rate of formation of reaction products from reactants. Many chemical reactions take place lowering the concentration (or mass) of reactants and end when practically, the constraint has been consumed the reaction substance "isparalyzed" balance remaining in a mixture of reaction products and unconsumed reactants. The observed behavior reflects a general principle which was established in 1884 independently and simultaneously by F. Brauny H. Le Chatelier. The text as it was enunciated by Le Chatelier states that "a chemical reaction that is displaced from equilibrium by a change in conditions (concentration, temperature,pressure, volume) evolves into a new state of equilibrium in the direction in which, at least partially, compensate the experienced change.”
Keywords: law, equilibrium, reactions.
Introducción.
El equilibrio químico es “el estado de equilibrio dinámico en el que la velocidad de formación de los productos de una reacción a partir de los reactivos es igual a la velocidad de formación de losreactivos a partir de los productos; en el equilibrio, las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.”(Brown, 2009).La ley de acción de masas dice que la velocidad de reacción es proporcional a las masas activas de las sustancias reaccionantes. Esta ley es la base de principios y procedimientos importantes en diferentes ramas de la química. Dentro de esta ley se encuentraestablecida la constante de equilibrio, la cual indica la relación entre la concentración de los reactivos y la concentración de los productos. Por ejemplo, si se tiene la siguiente reacción: aA + bB → cC + dDEn el que a, b, c y d son el número de moles de cada sustancia, la constante de equilibrio se determinará de la siguiente manera: k=[C]c[D]d[A]a[B]bDurante una reacción, los cambios en el entornopueden afectar el equilibrio de esta.
Muchas reacciones químicas tienen lugar disminuyendo la concentración (o masa) de las sustancias reaccionantes y terminan cuando prácticamente, se ha consumido la sustancia limitante de la reacción “se paraliza” permaneciendo en equilibrio una mezcla de productos de reacción y reactivos no consumidos. Se dice entonces que el proceso es reversible y que hayuna evolución en ambos sentidos hasta alcanzar dicho equilibrio, en el cual la velocidad de la reacción directa es igual a la de la reacción inversa.
Hay reacciones muy lentas y que aparentemente no ocurren, pero las elegidas en esta práctica, transcurren en tiempos muy pequeños y pueden observarse inmediatamente los efectos que el cambio de concentración en los reactivos o productos, o de latemperatura, tienen sobre el equilibrio alcanzado.
El comportamiento observado responde a un principio general que fue establecido en 1884 independiente y simultáneamente por F. Brauny H. Le Chatelier. El texto tal y como fue enunciado por Le Chatelier establece que “una reacción química que es desplazada del equilibrio por un cambio de las condiciones (concentración, temperatura, presión, volumen)...